每个老师上课需要准备的东西是教案课件，现在着手准备教案课件也不迟。教学大纲是教师进行有序教学的重要指导，我们应该从什么方面写教案课件？今天趣祝福小编为大家准备了一篇“化学教案”的深度分析文章，感谢您的阅读！此外，关于范文大全，您还可以浏览小壁虎借尾巴教案五篇。
化学教案 篇1
①浓盐酸一般为12 l/L，密度为1.19g/L,稀盐酸不能发生该反应.
②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：
可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置.
固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较
大的圆底烧瓶而不宜用大试管;其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便
于控制盐酸的用量;对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液
体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的 ～ 为宜.实验装置如图4-8所示.
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的'装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示);除去氯气中的H2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.
气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ);又因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸气;还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中.
化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).
综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.
①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.
②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好.
①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.
②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.
③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.
③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.
④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.
⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.
实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.
①当实验室没有MnO2时，可用MnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2MnO4+“HCl(浓)=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到MnO4固体上，不需加热.
当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：
MnO2+2NaCl+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。价的Cl2而如何判断酸在某些反应中除表现氧化性或还原性外还是否表现出酸性呢?主要标志是生成物中有无酸根离子.若有酸根离子就说明除表现氧化性或还原性外，还表现出酸性，如：
au+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性.
b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表现出还原性，又表现出酸性.
③验满方法：a.可用湿润的碘化钾淀粉斌纸接近集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氯气已收集满了.
b.也可用湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸先变红后褪色，则证明氯气已收集满了.
1.怎样根据反应原理设计气体发生装置?试举例说明.
点拨 固体+固体 气体(实验室制取氧气);
块状固体+液体→气体(实验室制取氢气、二氧化碳);
粉末状固体(或液体)+液体 气体(实验室制取氯气)，
2.工业上如何制Cl2?
点拨 工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2：
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
例如：实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上;
②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网;
③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放人集气瓶中;
④检查装置的气密性;
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管.
化学教案 篇2
一、教学目标
1、知识与技能
①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
③通过实验探究，培养学生动手实验能力和观察分析能力。
2、过程和方法
①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力
3、情感态度与价值观
①从合作学习中培养学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣
②培养学生勤于思考、实事求是的科学探究精神
二、教材分析：
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性认识化学反应之后，是对化学反应的后续学习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。
教学重点：
通过实验探究认识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。
教学难点：
从微观的角度理解质量守恒定律 。
三、教学设计思路
(一)课前准备
1、在课前就进行实验分组，将实验能力强和实验能力弱的同学混合搭配，分成四人为一实验小组。
2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进行探讨，对实验内容和如何进行实验操作有个大致了解。
(二)教法选择
直观性教学、 小组合作式教学 、实验探究教学法、练习法等。
(三)过程设计
教学过程设计思路：学生观看实验创设情境、设疑激趣 实验探究、
教师引导发现 学生验证实验、探究交流 动手画水分子分解图、
突破难点 知识活用、小结反馈。
以实验为主，让学生在实验探索中体验，在发现中学习，引导学生采用“观察、 实验探究 、小组合作学习、 讨论 、分析、练习 、小结反思”等学习方法，使学生逐步掌握“提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思”的科学实验探究的研究方法。
四、组织教学设计：
教学过程
教师活动设计学生活动设计设计意图
(第1步创设情境、设疑激趣)
[课时引入]演示实验1、火柴燃烧2、酒精燃烧
[设问] 火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，难道物质从世界上消失了?化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢?
倾听学生的见解
(第2步实验探究、引导发现)
[实验探究]演示白磷燃烧前后质量的测定的实验
[引导]1。称量时天平应注意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、注意观察实验现象和天平的变化。
[归纳]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
[讲述]法国化学家拉瓦锡将天平用于实验，用定量的实验法研究__分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发现简史。
(第3步验证实验、探究交流)
[提问] 物质发生化学变化后其总质量到底是增加?不变?还是减小呢?如果你们按照学案上的四个实验设计方案中任选其中两个再进行实验，所得到的结论又会是怎样呢?与老师刚才所演示实验的结论是否相同?
教师巡视指导
[提问]每一小组获得的结论相同吗?哪种结论是正确的?有个别小组的实验不成功的原因在哪里?
[设问]天平不平衡是否意味着质量不守恒?实验结果与质量守恒定律是否相矛盾?
[追问]请同学们讨论可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破难点)
[设问]为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式展示出电解水的微观变化过程，并思考化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化情况
(第5步知识活用、小结反馈)
[练习] 让学生做学案中的练习，在学生做完后进行练习讲解。
[小结]谈谈本课题学习后你有什么收获与启示?
[教师评价]1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思。
2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。
[布置作业]设计一个实验方案验证质量守恒定律。
观察实验
分组交流、讨论，学生代表发言。
学生的猜想有：
①参加反应的各物质的质量总和>生成的各物质的质量总和。
②参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
③参加反应的各物质的质量总和
[观察、听讲、思考]
[小结]天平最终还是保持平衡，参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
倾听。
[实验与探究]方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。
学生分成四人为一实验小组任选两个进行实验探究。实验前，小组内讨论学案上的实验步骤后进行实验。小组成员分工合作，记录实验现象及实验数据。并根据所做实验完成学案中的表格。
实验后小组内交流讨论
[分析与交流]针对实验中出现的问题和所得结论，组内分析原因，组外交流实验体会。
[学生交流]学生思考、讨论后提出各种不同的解释与措施。
[教师与学生共同小结]
1、方案三中的天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是因为增加了二氧化碳的质量，即反应前并没称量二氧化碳的质量。
2、如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。
3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反应。
学生欣赏动画
[学生分析、交流、发言]
[归纳]化学反应中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
[练习] 做学案中的基础题及提高题
[学生交流]
激发学生兴趣，设疑引入
帮助学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证实验打下基础。
使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一样学好化学的信心。
让学生亲自动手，象科学家一样去研究发现，从而感觉科学探究的神圣，同时培养学生的动手实验能力，促进同学间的合作与交流，让学生在实验中学习，激发兴趣，享受成功的喜悦。
追求一个开放的、自主的探究氛围。
利用实验中出现的问题情境，及时进行分析，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，加深学生对实验原理和正确操作重要性的认识，发展和提高学生分析、思辩等多种能力，并加深学生对质量守恒定律的理解。
通过用图画方式展示出水分子分解的微观变化过程，让学生产生丰富的联想，能更容易的理解质量守恒的原因，从微观的角度理解质量守恒定律。
让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。
学习的反思。一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
化学教案 篇3
【三维目标】
知识与技能 掌握蒸馏、萃取来对混合物进行分离提纯的操作
过程与方法 通过过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作
情感态度与价值观 能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
【教学重点】
理解蒸馏、萃取的原理，学会用蒸馏、萃取对混合物进行分离提纯
【教学难点】
根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案
预习案
一、使用说明：阅读课本7 页— 9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。
二、蒸馏---实验室制取蒸馏水
（1）原理：利用 混合物中各组分的 不同，通过加热到 使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过 冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去 、 或 的杂质。
（2）主要仪器：
（3）实验过程及现象：
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
(4)注意事项:
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物质在 溶剂里的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后 液体分离开的操作。
（2）主要仪器：
（3）完成课本第9页探究实验4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有Cl- 吗？
3、从碘水中提取碘时，能不能用酒精作萃取剂？为什么？分液时，上下层液体如何取出？
化学教案 篇4
［教学目标］
1、初步了解我国水资源的现状
2、掌握饮用水净化的方法
3、知道水质评价与污水处理
［教学重点］
1．饮用水的净化
2．水质评价与污水处理的方法
［课时安排］共2课时
［教学过程］第一课时第一节生活中的饮用水
一、生活中的饮用水
1．水的概述
［引导阅读］水的分布及水与生命的'关系（Ｐ10）
［归纳小结］
根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%-70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%-80%。
一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法维持。
［问题讨论］
地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？
［例题一］人类可利用的淡水资源不包括（）
Ａ．冰川及冰盖Ｂ．河流Ｃ．地下水Ｄ．内陆海
点击下载全部“沪教版高一化学教案：生活中的饮用水”
化学教案 篇5
重点：
(1)建立饱和溶液的概念。
(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。
难点：
利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
教学过程：
通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：
1.饱和溶液与不饱和溶液
演示[实验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。
[教师活动] 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变?水的量是否改变?这个实验说明了什么?
[目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。]
[教师活动]演示[实验7-2]：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
[学生活动]观察实验并回答以上提出的问题。
[结论]
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
[教师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
[学生活动]学生动手做[实验7-3]。[实验7-4]，并思考以上问题。
[目的：培养学生通过实验解决问题的能力。]
[学生活动]分析讨论并总结该实验。
[教师活动]参与讨论并答疑，引导学生总结。
[结论]
(1)只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义
(2)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
[目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]
[教师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
[教师活动]演示[实验7-5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。
[学生活动]观察实验及所列数据，试判断正误。
[目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。]
(投影)提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克
判断：
(1)在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
(2)饱和溶液是浓溶液。
[教师活动]引导学生总结。
[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
[教师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?
(四)总结、扩展
(1)溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。
不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。
(2)扩展练习：试判断：
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
化学教案 篇6
［教学目标］
1、初步了解我国水资源的现状
2、掌握饮用水净化的方法
3、知道水质评价与污水处理
［教学重点］
1．饮用水的净化
2．水质评价与污水处理的方法
［课时安排］共2课时
［教学过程］第一课时第一节生活中的饮用水
一、生活中的饮用水
1．水的概述
［引导阅读］水的分布及水与生命的关系（Ｐ10）
［归纳小结］
根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的.60%-70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%-80%。
一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法维持。
［问题讨论］
地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？
［例题一］人类可利用的淡水资源不包括（）
Ａ．冰川及冰盖Ｂ．河流Ｃ．地下水Ｄ．内陆海
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化学教案 篇7
教学目标概览：
（一）知识目标
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。
2 、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。
（二）能力目标
通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标
1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。
2 、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点:
气体摩尔体积的计算
教学过程:
[提问]：
1 、什么叫气体的摩尔体积？
2 、标况下气体的摩尔体积为多少？
3 、外界条件（T 、 P）对一定量气体的体积如何影响？
当T 、 P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。
[板书] 二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）
1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①使用范围：气体
②四同：同温、同压、若同体积则同分子数
③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2 、推论：
①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比
= =
V 1 n 1 N 1
例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。
②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比
= = D
d 1 M 1
D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）
例：同温、同压下，CO 2与CO的密度之比为
H 2 S和C 2 H 4能否用排空气法收集？
CO 2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为
当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比
当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比
[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的.气体压强是越大还是越小呢？
③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比
判断：
A 1LCO 2与1LCO气体所含分子数相同。
B 2 g H 2比2g O 2在相同条件的体积小。
C标况下，2 mol H 2和O 2的混合气的体积约为44.8L
D 0.5mol H 2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。
[板书]
三、有关气体摩尔体积的计算
气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为
指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。
[板书]有关式量或摩尔质量的计算。
1，标况密度法：M = d × 22.4L · mol -1
2，相对密度法：
= = D
d 1 M 1
[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？
M =
[板书]3概念法：m总
例：将（NH 4）2 CO 3固体加热，计算在150 0 C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍
4公式法：
M= =
m总M 1 · n 1 + M 2 · n 2 …
n总n总
= M 1 × n 1 % + M 2 · n 2 %+…
= M 1 × V 1 % + M 2 × V 2 %+…
例：某水煤气中H 2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H 2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。
[ 总结 ]应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题
气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。
在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：
(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol－1 。
(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。
(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。
作业：P54 2 、 3 、 4
化学教案 篇8
知识目标：初步学习观察和描述化学实验的方法。体现科学探究的一般过程。
能力目标：1、能说出实验探究的过程。能在老师的指导下，根据给定的实验方案进行实验，并能通过观察和分析得出结论。能正确填写探究(实验)报告。
2、能说出化学学习的特点――关注物质的性质、变化、过程以及对结果的解释讨论。
情感态度与价值观目标：培养学生严谨的科学态度和学习科学探究方法。
【教学重点】化学实验的观察及描述方法。
【教学难点】学会描述化学实验现象。
引入情境，生成新知：
物质发生变化的情况有哪些？判断的依据是什么？而判断是物理变化还是化学变化的途径又是什么？
自学研讨，生成能力：
1、化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
2、古代炼丹和炼金术士对化学实验的贡献：发明了许多化学实验器具及一些分离物质的方法，如过滤、蒸馏等。
3、实验是学习化学的一条重要途径。通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学的原理，学习科学探究的方法并获得新的化学知识。
4、科学探究的一般步骤：发现问题――猜想与假设――制订实验计划――进行实验――对实验现象进行解释――做出结论――反思与评价――交流讨论。
对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察。
1、点燃蜡烛“前”
教师引导学生根据已有的物理知识进行开放性的探究。
学生观察蜡烛的结构、颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，用小刀切一小块石蜡放入水里看是否沉入水底。
各小组交流观察到的现象及得出的`结论：
现象：点燃前：白色圆柱状固体、略有气味、可用小刀切割、浮在水面上。
分析：可用小刀切割说明蜡烛的硬度较小，浮在水面上说明不溶于水、密度比水小。
2、点燃蜡烛“中”
教师巡回指导，学生观察燃烧过程。
（1）取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。
（2）取一只干冷烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁的现象，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水振荡，观察现象。
学生猜测蜡烛燃烧后的产物、交流观察到的现象及得出的结论：
现象：燃着时：石蜡熔化并发光放热，火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗，火柴梗两端逐渐变黑。烧杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊。
分析：石蜡熔化说明熔点较低；发出明亮火焰有烛泪，火柴两端最先碳化变黑，说明外焰温度最高；火柴中间未变黑，说明内焰温度较低，焰心温度最低；烧杯壁上出现水珠，说明燃烧生成了水；能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，说明还生成了二氧化碳。
3、熄灭蜡烛“后”
教师指导学生观察发生的现象。
学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。
学生交流观察到的现象及分析得出的结论：
分析：烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。
交流汇报探究过程及结果。
2、蜡烛火焰的温度高低及明亮程度：
焰心是由于没有与氧气接触而不能燃烧的石蜡蒸气，故温度最低，且最暗；外焰与空气充分接触，燃烧充分，故温度最高，且最亮。
3、蜡烛熄灭时的白烟能燃烧的原因：
没有燃烧的石蜡蒸气遇冷凝结成石蜡固体小颗粒即白烟，具有可燃性。
我们人既吸入气体也呼出气体，人吸入气体和呼出气体一样吗？
1、此探究主要观察呼吸前后氧气、二氧化碳、水蒸气含量的变化。
2、排水集气法：本实验中收集人体呼出气体的方法叫排水集气法。如何用排水集气法收集呼出的气体？
把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内(瓶底不能有气泡)，将导管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在实验台上。
合作探究、展示提升：
组织学生组内合作探究以下问题，并提醒学生作好实验记录。
1、分别向一瓶吸入的空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？
现象：滴入澄清石灰水后，吸入的空气瓶中无现象，呼出气体瓶中的石灰水变浑浊。
结论：说明了人体呼出的气体中二氧化碳的含量很高。
2、将燃烧着的小木条分别插入吸入的空气和人体呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？
现象：插入人体吸入的空气集气瓶中的小木条比插入人体呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长。
结论：说明了空气中氧气含量大于人体呼出的气体中氧气的含量。
3、取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明了什么？
现象：对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠。
归纳：
人体吸入的空气和呼出的气体成分比较：
吸入的空气中氧气的含量>呼出的气体中氧气的含量；
提示：人体的呼吸是新陈代谢的过程，吸入氧气分解有机物产生二氧化碳，同时排出一定量的水蒸气，它也是人体排泄的一种方式。
当堂检测、巩固新知：
4、通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，得出结论正确的是（ D ）
5、，诺贝尔化学奖授予了科恩（美）、波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使整个化学领域经历了一场革命性的变化。下列说法正确是 （ A ）
A、化学不再是纯实验科学 B、化学不再需要实验
C、化学不做实验，就什么都不知道 D、未来化学的方向还是经验化
6、蜡烛燃烧既发生了化学变化又发生了物理变化，火焰分外焰、内焰和焰心三层，外焰部分的温度最高，焰心部分的温度最低。将干燥的烧杯放在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，迅速向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳两种物质。
【课后作业】课后“练习与应用”习题。
【教学反思】将此节课的教学目标及实施方案调整为教会学生如何探究，如何做实验，通过直观的演示实验，用清晰的语言叙述，适时的课堂提问，必要的板书及简单的原因分析等，让他们看到规范的实验操作，听到规范的语言描述，取得了明显的教学效果，很好地完成了教学任务。为学生以后的化学学习打下扎实的语言基础和实验基础。
化学教案 篇9
【学习目标】
1.认识水的组成，会分析水的电解实验。
2.理解并区分单质、化合物和氧化物
【重点难点】
1.水的电解实验
2.区分单质、化合物和氧化物
【使用说明】
1.请大家仔细阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)
2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成
3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?
【自学指导】
一、结合课本P46-47回答下列问题
1.水的电解实验：
实验现象①通电后，两极上都有_________;
②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。 反应的文字表达式
产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;
②负极上产生的气体能______________________，是________。
实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。
2.思考与讨论：
(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么?
(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?
3.知识链接：
氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。
化学教案 篇10
2、注重培养学生自主学习能力。如在课前布置学生预习，课堂中学生上台展示预习的内容，在课中实验活动探究中，让学生组成学习小组，学生来展示自己当堂所学，给学生展示自己的舞台，同时分成小组，培养学生的合作意识和集体主义观念。另外，让学生课堂上有充分的时间参与训练，并且尽可能让全体学生参与教学活动，使学生人人动脑、动口、动手，参与实质性教学活动。
3、运用科学探究的手段来攻破教学难点。水的组成是本节课的教学难点。本节课对课本的实验[3-1]利用多媒体展示出来(实验室中水电解器上的电极有问题不能做实验)，这样全体学生都能看到，避免了演示实验时有一部分同学看不到的敝处，而且现象比较明显，还节省了时间，当然不能用多媒体演示代替实验。这个探究过程中贯穿以“提出问题—作出猜想—设计实验—进行实验—表达与交流—得出结论—知识应用”的科学探究环节，学生对这个探究实验很感兴趣，参与度较高，他们以小组合作的形式展开探究，体会到成功的喜悦。此过程培养了学生的思维能力、合作能力、表达能力、动手能力和应用能力，提高了科学素养。
4、注重拓宽学生的视野，提高学生的科学素养。展示我们的地球，同时展示没有水的火星，在强烈的对比下，让同学们体会到水对我们地球上一切生命的重要性，培养学生关注社会，关注生命的一种情感。
此外，本节课在教学设计上仍存在需要改进的地方，尤其是在学生进行了探究活动后，应对学生的探究过程进行学习过程性评价，让学生客观地认识到自身的优势与有待提高的方面，发挥评价的诊断功能。例如，在课堂达标检测中，有的学生的正确率不高，未能当堂及时给与指正和评价，这些存在的问题若能及时向学生指出，则更有利于他们下一阶段的发展。二、教学实施过程中的反思整节课的教学过程顺畅，教学节奏还行，语言的感染力有点欠缺，需要找到学生的学习兴趣所在，提高他们的课堂参与度。以下两个方面也有待改进：
延伸阅读
化学键教案10篇
当老师准备新的课程时，通常都要编写教案和制作课件。我们需要大家认真地撰写每一份教案和课件，只有这样才能打造出完整的课堂教学。经过多次的筛选和修改，我们最终推出了最新的“化学键教案”，或许你会喜欢它，欢迎与大家分享！
化学键教案(篇1)
一、对教材的分析及教学目标的确立
1.教学内容：高中化学第一册(必修)第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念;第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念;第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
4.教学目标的确定：
1)知识目标：理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;了解化学键的概念和化学反应的本质。
2)能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3)情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心;通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
二、教学重点、难点
重点：离子键和共价键的概念。
难点：化学键的概念，化学反应的本质。
确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过cAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。
三、教材处理
内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。
四、教学方法
3w教学法(what：是什么，why：为什么，How：怎样做)。
五、教学内容及教学过程：
(一)、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么?引出这节课的教学内容。
(二)、新课教学：
(1)、离子键：演示Nacl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合?在周期表中处于什么位置?
(2)、共价键：通过演示Hcl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合?根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。
(3)、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。
(4)化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在;必须是相邻的原子或阴、阳离子间。
(5)、化学反应的微观实质：通过对Nacl、Hcl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。
六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。
七、布置作业：课后习题一,巩固本节所学内容
化学键教案(篇2)
教学目标：
知识目标：
1． 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。
2． 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标：
通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点：离子键、共价键
教学难点：化学键的概念，化学反应的本质
(第一课时)
教学过程：
[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书]第四节 化学键
[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？
实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键
化学键主要有离子键、共价键、金属键
我们先学习离子键。
[板书]二、离子键
[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。
讨论
1．离子键的形成
原子结构
示意图
通过什么途径
达到稳定结构
用原子结构示意图表示
氯化钠的形成过程
Na
Cl
2．离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键，化学教案《化学键》。
注意:此静电作用不要理解成吸引作用.
3．电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：
4.用电子式表示离子化合物的形成过程:
注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.
练习: 请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程
5.离子键的影响因素：
离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。
作业：复习离子化合物和共价化合物
第二课时
复习：离子键和共价化合物的概念
共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。
[板书]三、共价键
讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？
[板书]1。共价键的形成
[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。
[板书]2。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。
[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
（建议补充共价键的参数）
共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：
[板书]3。共价键的参数
① 键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。
共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。
1。已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。
2．已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。
讨论
③键角：分子中键和键的夹角。
O H 1800
104.50 109028’ H O C O
H H C
H H
作业：P116 、一、二、三
化学键
化学键教案(篇3)
各位评委、各位老师：大家好！
今天我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自己对这节课的教学设计。
一、说教材
1、本章教材的地位和作用
元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。因为是第一次将元素及其单质和化合物知识的归纳性、系统化、规律性学习。其特点是有很强的，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碳族元素。若能在这章的.学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2、本节课教材的地位与作用
本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
3、教学目标
根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。
知识目标：理解离子键和共价键;理解离子化合物和共价化合物;知道化学键。
能力目标：培养学生思维的逻辑性和解决问题的能力;培养学生分析判断能力和归纳总结知识的能力。
情感目标：培养学生透过现象看事物发展的本质的哲学思想。
4、教学重点和难点
离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。
二、说教法
根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。
作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。
另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。
三、说教学过程
新课引入
用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因;同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，并分析两种作用力的差别，从而引出课题—化学键。
讲解
启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，钠和氯气如何形成氯化钠。利用多媒体演示氯化钠的形成过程和氯化钠晶体的模型，引出离子键和离子化合物的概念。通过具体实例启发学生归纳离子键的特点及离子键的成键规律并学会利用这些规律如何判断离子化合物。然后引导学生思考除了离子化合物外我们遇到的其他物质又是如何形成的，如氯化氢、水等。再利用多媒体演示氢气和水的形成过程，引出共价键及共价化合物概念。通过具体实例启发学生归纳共价键的特点并学会如何判断共价化合物。随即推出化学键的概念，并简单介绍化学键的分类情况。
巩固归纳
针对本节课的重点和难点提出讨论题，让学生分组讨论，交流答案，并布置作业。至此，教学目标完成，最后提出一道思考题，让学生回家思考。
化学键教案(篇4)
知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。由个别到一般的研究问题的方法
情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计
【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。 [演示实验]钠在氯气中燃烧
【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？
【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。 【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。
【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。 【学生活动】 【副板书】
【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？
【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。
【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想1知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。 【追问】那什么是稳定结构呢？
【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。 【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生】通过电子的转移或得失。
【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。 【投影展示】氯化钠的形成
【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。
【板书】
一、离子键
定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键【问】相互作用到底是什么作用呢？【答】静电作用
【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。 【问】那么，哪些元素之间可以形成离子化合物呢？【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。
【师】活泼的`金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。
从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
2 【板书】
二、电子式
1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：【板书】
2、电子式的书写
①原子
【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 【板书】
【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：【板书】②、阳离子Na＋Mg2＋
【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。 【学生活动】
【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：【板书】③、阴离子
方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。
【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学上板书。 【学生活动，教师巡视】 【师】指出学生中出现的错误：可能的错误有这些; 1是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。 2是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。 3是离子未标明所带电荷数。
【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如
1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：【板书】
【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。
3 【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】 【把正确的答案写于黑板上】 【板书】
【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。 【学生总结，教师板书】
【板书】
3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题①离子须标明电荷数；
②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“====”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；
【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O
【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】
【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【学生讨论回答，教师总结】 【板书】略
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【附】【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：
1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。 2.改进的装置（如图1-2）。
3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。
4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。
5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。
6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。
化学键教案(篇5)
各位评委
大家好！今天我说课的题目是：化学键。下面我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。
一、课标和教材
化学键是苏教版化学二专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒子间的相互作用力的内容。关于此课题的课程标准是：知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，知道离子键、共价键，以及离子化合物和共价化合物是如何的形成，学习用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物的形成过程。在教材体系中本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性，本单元起着承前启后的关键作用。微粒之间的相互作用力有强弱之分，本节课主要讨论微粒之间强烈的相互作用力——化学键。化学键是高中化学物质结构理论部分的重要内容，它着重讨论微粒间相互作用的方式和特征，通过化学键概念的建立，为从微观结构角度认识物质的构成、揭示化学反应的本质奠定了基础，同时，也为学生从物质转化和能量转化两个角度认识化学反应提供了保证。
二、教学目标
根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的认知特点，我拟定如下教学目标：在知识与技能方面：
（1）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义；
（2）知道离子键、共价键的概念及其形成，认识离子化合物、共价化合物；
（3）会用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程；
在过程与方法方面：
（1）通过对化学键形成过程的学习，培养抽象思维和综合概括能力
（2）通过对比的方法处理化学键类型、化学键与物质构成的关系，培养获取、处理信息的能力
在情感态度与价值观方面
（1）通过对化学键的学习，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。
基于学生已经知道物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，微观粒子间存在相互作用力，但这种作用力看不见、摸不着，所以化学键、离子键、共价键的形成、概念是本节课的教学重点。同时化学键揭示了物质形成过程的本质，概念抽象，而离子化合物、共价化合物的名词学生可能听说过，但对其形成的本质学生并不知道，所以本节课的教学难点是判别化学键的类型以及用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程。
三、学情分析
就学情而言，在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。在学习过程中，由于这是理论知识，涉及到微观领域，学习起来相对枯燥，难度也很大，很难激起学生的兴趣，所以需要老师尽可能的创设情境、利用直观的教学模型引导学生，也需要学生能够主动思考、归纳和总结。
四、教法和学法分析
基于以上对学情的分析，结合本节课的教学内容，由于化学键是极其抽象的知识，本节课通过创设情境，调动学生的内在认知需求，激发学生的学习动机，教学过程中采用“以问题为中心、学生为主体、教师为主导”的探究模式、“问题、探究、合作与交流”相结合的教学方法。利用多媒体将微观世界放大，通过动画的形式提高学生的学习兴趣，帮助学生理
解抽象知识。具体的教学过程如下：
五、教学过程
1、创设情境，构建化学键概念
在课的开始我将借助多媒体导入某养生专家谈“炒菜过早放盐导致氯化钠分解，氯挥发只剩下钠”的视频，目的是激发学生的学习兴趣，活化课堂气氛，此时我将提出问题：NaCl在炒菜的温度到底能否分解？此问题的提出引起学生的认知冲突。学生通过回忆在必修1教材中介绍过钠的工业制法，不难发现NaCl分解成钠和氯气需要在熔融状态下电解才能实现，而熔融需要801℃以上的高温。在此情境下，我又顺势向学生展示不仅是氯化钠，还有很多物质在加热条件下难分解，如：HCl分子在1000℃的高温下分解不超过0.1%。同时将提出问题：为什么由离子构成的NaCl晶体熔点非常高？为什么由原子构成的HCl分子要分解非常的困难？学生通过思考可以得出这是由于微粒之间存在一定作用力。这两个情境的创设让学生能真切的感受到微粒之间不仅存在某种相互作用力，而且这种相互作用力还非常强烈，自然而然就引出化学键的概念。接着我将进一步追问这种强烈的相互作用力是如何形成的呢？这一问题的提出，迅速的将学生的思维调整到对化学键是如何形成的思考中，同时也自然的过渡到下一环节化学键的形成过程。
3. 小结
至此，本节课的教学重点和教学难点已经一一突破，通过本节课的学习，学生已经明确构成物质的粒子不同，而且粒子构成物质的成键方式不同，所以导致了物质之间的性质的差异，在课的最后，我将留给学生一个问题水分解需要1000℃，可为什么加热到100℃就气化了呢？这个问题的提出为下节课内容的学习埋下伏笔。
六、教学特色
纵观本节课的教学，我遵循学生的认知规律和思维发展规律，采用“创设情境→引导思考→交流讨论→总结提升”的教学模式，引导学生从微观角度探究、讨论、对比，形成离子键和共价键的概念，再推广到MgCl2、H2O等其它物质，通过化学键概念的构建，学生对物质的结构与性质的关系有了进一步的理解：构成物质微粒不同，结构不同，物质的性质不同，真正体现物质的多样性。培养了学生分析、对比、总结的逻辑思维能力，同时增强学生对微观粒子运动的认识，提升其在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。我的说课到此结束，以下是我的详细板书请评委浏览，谢谢。
七、板书设计
化学键教案(篇6)
尊敬的各位专家上午好，。我们明白化学是一门充满神秘色彩的科学，它经过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。
今日我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时资料《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。下头我简要的向各位专家介绍一下我的说课资料。
本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。
“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。这样才能实现教学的真正目的。
所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，经过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值
进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。
本节课经过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。培养了学生对化学微观世界的认识。体现了本节课的认识价值。
探究价值则体此刻经过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的本事，从而逐步构成良好的学习习惯和学习方法。
经过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。由此体现情意价值
要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。下头我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。
首先从地位作用上来看，在初中学生已经学习了分子和原子的概念，并从原子和分子的角度认识了化学变化其实是原子的重新组合，而到了高一，经过上一节元素周期表与元素周期律的学习，学生对原子的结构有了必须的了解，能够从核外电子角度预测物质结构和性质，而本节课化学键的学习，则是从构成物质的微粒间的作用力的角度上对之前的知识更深入的学习，并为下一节能量的变化打下坚实的基础。承上启下，作用不可小觑。
本节课的知识脉络为：由最常见的宏观现象入手，引出化学键，进而引申概括出化学反应的实质，经过对化学键的解释得到作用力的两种结合方式——两种类型化学键，进而构成两种类型化合物，知识资料安排合理，层层递进。
心理学研究证明，影响学生学习最重要的因素是学生已经明白了什么。而在本节课学习之前，学生已经明白了初中的物质变化与原子结构，可是并不明白这些物质的微粒是怎样结合的？化学变化的实质到底是什么？这些都是他们所不明白的也是他们想明白的。由于本节课抽象难懂枯燥无味，需要较强的微观世界认知本事和想象力，而对于高一的学生来说，这部分的本事又比较薄弱，所以针对这一点我设计了一系列具有认识价值的问题，引导学生经过思考问题和观看动画，在学习知识的同时，发现科学的本质。
本节课我力求经过化学键的学习使学生认识到构成物质的微粒间存在相互作用是物质稳定存在的原因，而化学变化实质上就是构成物质的微粒间结合方式的改变，这也说明了微粒间作用力有性质之分，而相互作用方式的不一样则可构成不一样类型的化合物。由此到达挖掘知识的潜在价值的目的。
所以，针对以上资料，我制定出了本节课的教学目标
知识与技能：
1、认识物质内部微粒间存在相互作用
2、明白物质之间的相互作用有性质之别，即强弱之分
3、理解物质在相互转化时实际上是一种作用代替了另一种作用
过程与方法
1、经过两组比较实验，学会分析物质本质的方法
2、阅读资料，了解化学键在科学发展中的重要作用，培养科学探索精神。
2、观看微观动画，培养比较分析问题的本事。
情感态度与价值观
1、经过思考具有价值的问题以及观看微观动画，培养逻辑分析推理本事和微观世界想象力。
2、经过认识化学键理论在科学发展中的作用，体会化学家进行科学探究的艰辛，激发学习化学，并用化学键的原理知识来创造新物质、改造世界的兴趣与热情
为了更好的实现教学目标，我设置了如下的教学活动
首先由我国科学家拍摄的首张化学键图像，直面分子内部的资料，引出课题，并创设问题情境：为什么看清化学键是分子手术的前提？化学键又是何神奇之物？这样以科学史实引出课题，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲。从而到达对知识的定位。
在学生的学习兴趣十分浓厚的时候，我将操作两组比较试验：加热一百度的水、以及初中学习的电解水。经过比较实验再次创设问题，引导学生思考：两个实验中产生的气体为何不一样，电解水时为什么要通电？以及化学键中的“键”字在字典中的解释？两个实验条件不一样：一个加热一个通电，使学生很容易认识微粒间存在相互作用，且十分强烈。而化学键的“键”字在字典中的解释就是关键，这也有助于学生更好的认识这种作用力的强弱。
紧之后我会继续引导学生思考电解水过程中，微粒间的作用方式的改变，使学生认识到“化学变化的实质其实就是一种作用力代替了另一种作用力，实现了作用方式的转化”的科学事实。
在此基础上，我会引导学生进行资料阅读，让学生了解“21世纪的四大化学难题”，而其中之一便是“合成化学难题”，而解决这一难题其中的一个研究课题就是“化学键”。而最近从原子水平检测硅材料的技术出炉，也完全得益于化学键知识的应用。经过阅读两个资料，使学生认识到本节课的重要性，并体会化学键在科学发展中的应用价值和重要地位，激励学生在不久的将来也能为科学的发展做出自我的贡献，并培养他们的科学探索精神。
之后我将播放最常见的物质——氯化钠的构成过程微观动画，结合动画引导学生运用原子结构的知识，从原子趋于构成稳定的结构方面结合化学键思考氯化钠的构成过程，从而认识微粒间的一种相互作用方式——离子键。
播放氯化氢的微观动画，在氯化钠的构成过程基础上，比较思考氯化氢的构成过程，认识另一种不一样的微粒间相互作用——共价键，经过比较，使学生构成“物质微粒间的作用有性质之别，即强弱之分”的观念。
此时学生对知识已经有了必须的了解，趁热打铁，经过一组简单的练习，让学生结合已学知识小组讨论指出哪些只包含共价键，哪些只含离子键，而哪些物质既包含离子键也包含共价键。并继续引导学生思考这些不一样的作用力构成的化合物是否相同？从而认识两种类型化合物，并经过比较分析领会难点，使学生认识到不一样性质的作用力构成不一样的化合物，并具备从本质上区分两类化合物的本事！
在本节课的最终进行总结，并激励学生努力学习化学，激励他们用化学知识为人类发展做贡献，相信在不久的将来，科学之路上也会有学生们留下的足迹。由此本节课也就结束。
本节课的特色所在是：抛开了传统的只讲“知识是什么，怎样用”的模式，深入挖掘教材资料，找出冰山模型中的潜在知识，使理念上升为知识的价值。并且为此精心设计教学活动，并结合活动设计具有思考价值的问题，使学生在思考问题的同时，自然而然的认识到知识的价值所在，而不仅仅是停留在知识表层。培养了学生学会思考问题，以及分析推理和归纳总结的本事，并引领学生向科学发展的领域观望，并激励学生用化学的思想改变生活，创造奇迹！
我的说课到此结束，多谢大家！
化学键教案(篇7)
一、教材分析
1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求
化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的`层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）理解离子键的概念，要知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；
（2）知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；
（3）了解键的极性；
（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。
2．过程与方法
（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。
（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；
（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；
（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；
（5）通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；
（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。
3．情感态度与价值观：
（1）培养学生用对立统一规律认识问题；
（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；
（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重难点
教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。
教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。
四、课时建议
第1课时：离子键
第2课时：共价键
五、教学流程
1.离子键
提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价
2.共价键
复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价
化学键教案(篇8)
教学目标：
1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；
2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；
3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。
教学重点： 共价键的三个主要参数；
教学过程：
[复习 ]
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
（A）离子化合物可以含共价键
（B）共价化合物可能含离子键
（C）离子化合物中只含离子键
（D）共价化合物中不含离子键
2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此
结合形成非极性共价键（ ）
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
3．写出下列物质的电子式和结构式
[板书]1、表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。—brh—br>
[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。
[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为
109°28′的为正四面体，如： 。
[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？
[板]2、非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的`分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：
（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。
（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。
[板书] 3、分子间作用力?
[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。
[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响
分子间作用力存在于：分子与分子之间
化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？
[阅读]科学视野 分子间作用力和氢键
[板书] 氢键：
[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
[讲述]氢键的形成对化合物的
物理和化学性质具有重要影响。
[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
[小结] 略
[板书计划]
1．表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
2．非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
3．分子间作用力? 氢键：
[课堂练习]
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（ ）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．极性分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4．下列化学键一定属于非极性键的是（ ）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?
C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?
化学键教案(篇9)
一、教材分析：
1、教材地位和作用
1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标
知识与技能：
（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义
（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念
（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组
（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程
过程与方法：
（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望
（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义
情感态度价值观
通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3、教学重点及确定依据：
重点：离子键和共价键的形成和概念。
难点：共价键的形成及共价键的极性，化学键的概念。
确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。
二、教材处理
本节内容分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。
三、教学方法
根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。
作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。
另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。
四、教学内容及教学过程：
引入：用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。
新课教学：
（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。
（启发思考）：同学们通过初中物理的学习知道，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。
（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；
2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键
（过渡）：我们知道，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的形成引入了电子式。
请同学们自己阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的形成。
（投影）：1、常见元素的电子式
2、氯化钠形成过程的电子式
3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾形成过程的电子式。
目的：培养学生阅读能力和独立解决问题的能力。
（设问）：根据离子键的特点，请同学们考虑哪些元素结合时会形成离子键》
（投影）形成离子键的元素特点。
（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）
（过渡）那么氯化氢是如何形成的呢？指导学生阅读课本。
（投影）二、共价键
（动画演示）：氯化氢形成过程。
请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的形成。请一位同学描述氯气分子的形成。 培养学生自学能力和流畅的表达思想的能力。
课堂小结：
巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。
板书设计：
第三节 化学键
一、离子键
1、氯化钠的形成过程
氯化钠形成过程分析：
2、离子键
①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键
②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引
③形成离子键的元素特点
二、共价键
1、氯气、氯化氢形成过程分析
氯分子的表示：Cl-Cl
2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
3、形成共价键的元素特点
离子键和共价键的比较：
化学键教案(篇10)
一、 教材分析
1. 地位和作用
本节课选自高中化学课本必修二第一章第三节化学键，在此之前学生已学习了核外电子的排布规律，通过本节课的学习使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第三章解释有机物的分子结构打下基础。
2. 教学目标的确定
教学目标是教和学双方合作实现的共同目标。既是教师教的目标，也是学生学的目标，表现为教学活动所引起的学生终结行为的变化，它着眼于教师的教而落脚于学生的学。明确的教学目标是实施高效课堂教学的关键。我深入的研究课标、教材、学生找到三者的结合点制定了切实可行的教学目标。
知识与技能：
1. 通过阅读自修，能正确说出离子键的概念、找出离子键的构成微粒、形成条件；
2. 通过讨论、总结、练习，能用电子式准确表示离子化合物及形成过程。
过程与方法：
1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
情感态度与价值观：
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3. 培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
根据教学实际和学生情况我确定了本节课的教学重点和难点。
重点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示典型离子化合物及形成过程。
难点：用电子式表示典型离子化合物及形成过程
二、学情分析
学生是学习的主体，在学习过程中的参与度和参与状态是决定教学效果的重要因素。因此，在学法的选择上，要落实到自主学习、合作学习和探究学习的新课程理念之上。
A.知识基础
1. 学生已经具备核外电子排布规律的基本知识，知道粒子在最外层电子为2或8时稳定。
2. 原子间的结合方式与各自的最外层电子数有关。
B. 能力分析 已具备一定的自主学习能力、合作学习能力、实验探究能力。
C.障碍分析 在微观概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象过渡，不易吃透，知识迁移和应用上还比较缺乏。
三、教法分析
教师是学生学习活动的支持者、引导者和合作者，本节教材涉及的化学基本概念内容抽象，根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，我会采用建构主义支架式教学模式，低起点，小台阶，采用动画演绎，归纳总结、练习巩固，提升能力。在教学过程中，我会对知识技能推进的同时，努力渗透过程与方法情感态度价值观，将三维目标融为一体；有效落实目标，突出重点，突破难点。
四、教学设计
1.【设问1】：（1）为什么物质的种类远远超过元素的种类？
（2）构成物质的粒子有哪些呢？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
通过设问来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。
2、新课教学：多媒体演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考：
【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl,它们为什么可以发生反应呢？启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？
（1）请同学们写出Na和Cl原子结构示意图；
（2）分组讨论：a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？
b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？
接着引导学生运用核外电子排布知识解释 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象过渡，引出离子键的概念、形成条件等。用动画演示比较抽象的离子键形成的过程，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难度。
3、启发学生从个别到一般的研究问题的方法，组织讨论从产物 NaCl到其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，()学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习， 而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。
4、过渡并设问引出电子式：
【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，1、如何形象地表示原子的最外层电子？ 2、如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？
这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。
引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。 讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、 阳离子的表示方法。
【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。
阳离子：Na、Mg、Al、 +2+3+
阴离子：
（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）
讲解电子式的概念并带领学生学习原子、阴阳离子的表示方法。总结出书写要点，尤其是阴离子的书写学生容易犯错，用顺口溜"打点、穿衣、带帽"帮助学生记忆，并加以习题巩固。
练习：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子， 溴离子，
通过用电子式表达化合物的形成过程的练习进行反馈强化了化学用语书写的规范性。在教学方法上边学习边归纳总结，培养学生完善知识、系统总结的习惯，也巩固了课堂教学成果整堂课注重调动学生积极性，做到师生互动。
5、用电子式表示离子化合物的形成过程 这是本节课的重难点，课堂上我先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成过程，说出书写要点：
1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
2.不能把"→"写成"====";
3.用箭头标明电子转移方向（也可不标）
在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，加深印象。
6.教学小结，布置作业
作业：1.写出下列粒子的电子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF K2O
五、板书设计
第三节 化学键（第1课时）
一、离子键
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。
二、电子式
（1）定义：在元素符号周围用"·"或"×"来表示原子最外层电子的式子。
（2）书写 a 原子 : H× Na×
b 阳离子：Na Mg
C 阴离子：
d离子化合物： AB A2B AB2
（3）用电子式表示物质形成过程
+2+2++-2-
最新化学教案经典
根据教学要求老师在上课前需要准备好教案课件，教案课件里的内容是老师自己去完善的。教案是完整课堂教学的根本，怎么样教案课件才算？在我看来“化学教案”是众多文章中的绝美之作，希望您能将本网页的URL地址加入收藏夹中！
化学教案 篇1
一、教学设计思路
分子和原子是初中学生初次接触到的微小的粒子，在此之前只有一些微观现象的感性认识，没有任何理性的认识。我在教学过程中依据新课程标准，结合教科书上的例子，采取多种教学手段来组织教学。如演示实验、改进实验、补充实验、设计三维动画等。我在教学方法上采用了激趣──质疑──驱动──反馈四步程序教学法。
教学程序：创设问题情景，激趣──提出问题，质疑──引导探究，驱动──引导分析。形成想象──巩固深化，反馈交流。
学习程序：明确问题，产生疑问──观察实验，记录现象──分析现象，透析本质──借助三维动画，形成想象表象──根据想象，形成概念──理解概念，迁移运用，表达交流。
二、教案
课 题
《分子和原子》
授课人
饶志权
学 校
湖北省仙桃市实验初中
教学目标
1． 认知目标：认识分子与原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，理解分子、原子的概念，会用分子、原子的观点来解释物理变化和化学变化；
2． 能力目标：通过对宏观现象和微观本质间相互联系的分析、推理，提高学生抽象思维能力；
3． 情感目标：通过对物理变化和化学变化的解释，学会科学联系的方法；通过对分子的可分性与不可分性的认识，学会辨证思考问题的方法。
教学重点
分子、原子概念的建立及对分子行为微观想象的形成。
教学难点
建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。
教学方法
学案导学、问题导思、实验探究、动画揭示微观的直观教学相结合。
仪器药品
酒精、浓氨水、酚酞试液、胶头滴管、洒过香水的绢花、大小烧杯、试管、锥形瓶，分子间隔演示仪等等。
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
【导入部分】一、分子的真实存在。
【激趣】请同学们分组实验，滴一滴医用酒精在纸上、手上或衣服上，并注意观察现象。
动手实验，在衣服、纸上、手上等处滴一滴医用酒精。
创设情景、激发兴趣。
【提问】你观察到了什么现象？
【过渡】你知道这是为什么吗？
回答：酒精挥发了。
通过生活中的常见现象，启迪思维。
【展示】一束洒了香水的绢花
【提问】你们闻到了什么气味？它能够看见吗？
回答：闻到了花的香味，但看不见这种物质。
引导学生探究。
【播放动画1】无数的球状的微小粒子从一束鲜花中不断向四周扩散，飘到画面另一侧的小女孩的鼻孔处，小女孩发出声音：好香啊！
观看放映。
通过多媒体模拟展示微观世界，引导学生形成想象。
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
【演示】一小堆糖，用药匙先取出一点，再一分为二，再分面四分之一……想一想，最后分成了什么？
【讲解】糖就是由许多肉眼看不见的小粒子构成的。很多物质都是由我们肉眼看不见的微小的粒子——分子构成的。
【提问】你能解释为什么酒清挥发了吗？你能解释我们为什么能够闻到花的香味吗？
用分子的观点解释。
让学生初步认识一些物质是由分子构成的。
【板书】分子是客观存在的
【指导阅读】教材p47第一、二自然段
【组织讨论】1．为什么水会减少？2．解释品红在水中的扩散。
阅读教材。
分组讨论并表达交流。
应用所学知识解决实际问题。
【拓展】请猜想一下，品红在什么情况下可扩散得更快一些？
【提问】这说明了什么？
回答：在热水中，分子运动加快。
回答：说明分子是在运动的。
联系物理知识，拓宽学生知识面，引导学生深入探求知识。
【过渡】物质是由分子、原子等微小的粒子构成的，这些粒子我们肉眼看不到但我们借助先进仪器不仅能看到，而且我们还能移动它们。
【指导观察】世界上最小的汉字
【板书】构成物质的粒子——分子、原子等。
观察，猜想它的大小。
让学生进一步认识与理解分子的真实存在，并进行爱国主义教育。
第二部分：分子的基本性质 1、分子很小；
【指导阅读】“分子的质量和体积都很小”这一段话。
【提问】教材上哪些数据说明分子的质量很小？哪些数据说明分子的体积很小？
学生用课本数据回答。
理解“分子很小”。
【知识介绍】苯分子放大的倍数。
【动画2】水分子的小黑点与乒乓球比较，渐渐变大，变成乒乓球和地球模样
【板书】分子很小。
学生观看。
直观揭示分子的大小。
第三部分：分子的基本性质 2．分子的运动
【过渡】从品红的扩散，我们猜想分子是在运动的，但这并不能让我们信服，下面我们用实验来探究一下分子的运动。
【提供资料】浓氨水易挥发出氨气，氨气极易溶解于水，氨水可使无色的酚酞试液变成红色。
【引导探究】
阅读资料。
训练学生发散思维的能力，培养学生的实验操作能力。
【演示】取一只试管，倒入2毫升氨水，滴2滴酚酞试液。
【提问】有什么现象？
【提出问题】不直接滴加浓氨水，你能使酚酞试液变成红色吗？
【提供实验仪器】浓氨水、酚酞溶液、大小烧杯、大试管、胶头滴管、棉花、滤纸条，锥形瓶、橡皮塞等。
【提出要求】设计实验，探究氨分子的运动。
【板书】分子的运动。实验探究过程等。
【引导分析】方案一，烧杯A与烧杯B哪些条件相同，什么条件不同 为什么这样设计
【巡回引导】
肯定学生的发言的正确性，指导学生设计方案。提醒学生注意观察现象，引导学生透过现象，分析本质。
【评价方案】
回答：酚酞遇氨水变成了红色。
讨论：（发言要点汇总）
1．可能根据氨水易挥发的性质，再利用氨气的易溶于水。
2．必须在一个密闭的环境中才能完成。
学生先分组动口讨论，再动手实验。几分钟后，表达交流。介绍自己实验中的成功经验，总结失败的教训。
（学生设计方案汇总：）
4． 其他方案。
训练学生发散思维的能力，培养学生的实验操作能力。
在老师的引导下，让学生学会科学探究的方法。
【引导学生归纳】这些实验说明了什么？
如果改变温度会有什么影响？
归纳：分子是在不停地运动的。温度升高，分子运动加快。
培养学生分析问题的能力。
【投影】学案上的课堂训练一
完成练习。
随堂巩固知识
第四部分：分子的基本性质 3、分子间有间隔
【设疑】物质为什么有固（s）、液(l)、气(g)三态的变化
再次激趣
【演示实验】两个集气瓶中分别盛放O2和NO2两种气体，口对口放置，抽去中间的毛玻璃片后，观察发生的现象。
化学教案 篇2
【三维目标】
知识与技能 掌握蒸馏、萃取来对混合物进行分离提纯的操作
过程与方法 通过过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作
情感态度与价值观 能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
【教学重点】
理解蒸馏、萃取的原理，学会用蒸馏、萃取对混合物进行分离提纯
【教学难点】
根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案
预习案
一、使用说明：阅读课本7 页— 9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。
二、蒸馏---实验室制取蒸馏水
（1）原理：利用 混合物中各组分的 不同，通过加热到 使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过 冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去 、 或 的杂质。
（2）主要仪器：
（3）实验过程及现象：
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
(4)注意事项:
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物质在 溶剂里的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后 液体分离开的操作。
（2）主要仪器：
（3）完成课本第9页探究实验4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有Cl- 吗？
3、从碘水中提取碘时，能不能用酒精作萃取剂？为什么？分液时，上下层液体如何取出？
化学教案 篇3
【课标导航】
1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
【复习过程】
1、认识溶解现象
（1）物质的溶解：
物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。
物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随有热量的'变化。有些物质溶解使溶液的温度升高（如浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高）；有些物质溶解使溶液的温度降低（如硝酸铵溶于水温度降低）。
（2）溶液特征：均一、稳定、混合物
均一：溶液各部分性质相同；
稳定：条件不变时，溶质、溶剂不会分离。
练一练：
判断下列说法是否正确。
1、溶液一定是无色透明的。
2、溶液中至少有两种物质。
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要
高于下半部分溶液的甜度。
（3）溶液的组成
溶质被溶解的物质
溶剂溶解溶质的物质
练习：
判断下列溶液中的溶质和溶剂。
溶液溶质名称溶剂名称
消毒用酒精
生理盐水
碘酒
盐酸
石灰水
溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。酒精、汽油等也可以溶解许多物质。
想一想：
你能说出其中的道理吗？
（1）在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰；
（2）煮沸的汤比煮沸的水温度高；
（3）寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化；
（4）食盐溶于水后能导电，蔗糖溶于水后不能导电。
（4）溶液的性质。
a、少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低、沸点升高
b、有些物质的水溶液能导电
导电的原因：这些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子。
例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和cl—，所以食盐水溶液能导电；蔗糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不能导电。
2、溶质质量分数的简单计算
（1）溶液的质量
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
思考：
在常温下配制蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中加入5g蔗糖。请分析：当蔗糖完全溶解后，两种溶液中（填“A”或“B”）更甜一些。请你通过有关数据来说明：。
（A，溶液A：（3/23）×100%=13%溶液B：（5/55）×100%=9%。）
溶质质量
×100%
溶液质量
（2）溶液中溶质的质量分数＝
溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
练一练：
1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
2、在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
（3）溶液稀释的计算
溶液稀释前后溶质的质量不变
稀溶液质量=浓溶液质量+稀释所加水的质量
溶液质量=溶液体积×溶液密度
想一想：
3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？
4、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g。
化学教案 篇4
课题1金属材料
一，教学目标
1.知识目标：
使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2.能力目标：
通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：
指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
二，教学重点
1、金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系
三，教学难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
四，教学方法
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备
药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜
仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸
六，课时安排
1课时
七，教学内容
1，【引入】
展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，【新授课】
人类使用金属材料的小知识
1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）
2.现在应用最多的金属—铁
3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝
一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3）有良好的导热性、导电性、延展性
【阅读P3相关内容，讨论】
物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。
二、合金
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具
有金属特性的物质。
【演示实验8-1】
【讨论金属及其合金的熔点比较】
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相
容性”，因此可用来制造人造骨等。
1）熔点高、密度小
合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
3）抗腐蚀性能好
3，【课堂小结，作业】
八，【板书设计】
化学教案 篇5
教材分析：
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。这部分知识既是化学必修2的内容，也是选修化学的基础。本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。
学情分析：
在初中化学的基础上，学生对电子层的概念已经有了不同程度的认识和理解，再进一步介绍原子核外电子排布。教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容，增加学生小组合作意识，课堂上学生愿意代表小组成员展示，符合高一学生的心理要求。
高一学生的大脑里的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。
教学目标：
知识与技能：掌握原子核外电子排布规律;元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;微粒半径及大小的比较。
过程与方法：1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
教学难点：元素周期律的探索与发现过程。
教学策略和方法：本课在设计上主要以发现教学方式进行，以学生的自主发现探究为主，利用教材提供的数据，指导学生进行理论探究，同时在教学过程中，辅助以讲授法，发现法，读书指导法，任务驱动法等教学方法，调动学生积极性，形成“全员参与，学生为本”的课堂氛围，程度的利用各方资源为课堂教学服务。
课堂类型：新授课
教学手段：多媒体、学案辅助教学
教学设计理念：
化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、综合、分析、归纳、类比等方法抽象出来的理性知识，它是已经剥离了现象的一种更高级的思维形态，反映着化学现象及事实的本质，是化学学科知识体系的基础。因此化学概念学习与教学的理论研究受到广泛的重视，注重教学的阶段性就是要根据学生的特点，依据课程标准的要求，掌握好知识处理的分寸，准确把握知识的深广度，在不同阶段给学生提出不同的要求。教学中不能不顾学生实际能力，过分追求科学性和完整性，将概念随意扩展和深化。
对原子最外层电子数，元素化合价变化规律，以学生动手绘图为主，引导学生将表格数据转化为图像，实现学生的自主探究学习。这样的设计，一方面可以锻炼学生数形转化能力，也会使学生对知识有更深入的理解，另一方面利用图像的直观性，也能大大降低学生对规律性的理解难度，实现课堂的高效开展。
化学教案 篇6
一、用途
1、在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。
2、氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。
3、在玻璃制造的'高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。
4、用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂。
5、由于氢的高燃料性，航天工业使用液氢作为燃料。
二、化学性质
氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。
1、可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）。
2、还原性(使某些金属氧化物还原)：H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）。
三、物理性质：
1、氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。
2、因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。
3、在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。
4、如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。
5、当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。
化学教案 篇7
第四节 氢气的性质和用途 ―― 初中化学第一册教案
第三章 水 氢
第四节 氢气的性质和用途
教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。
能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。
思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
教学重点 氢气的化学性质
教学方法 边讲边实验
教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。
药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。
其它：火柴、木块。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。
【演示实验】用氢气吹肥皂泡。
观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。
观察氢气泡运动方向。
激发兴趣
引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。
吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。
【板书】一、氢气的性质
1、氢气的物理性质
归纳氢气的'物理性质做笔记
指导学生
学会归纳
【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。
观察、思考、回答
激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。
【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？
【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。
回答：氢气可以在空气里燃烧。
【板书】2.氢气的化学性质
（1）氢气的可燃性
【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。
【指导观察】①氢气火焰的颜色。
②干冷烧杯内壁有无新物质生成。
③接触烧杯的手有何感觉。
试写出该反应的文字表态式。
请讨论氢燃烧最大的优点是什么
做笔记
观察
描述现象
①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。
③手感到发烫，放出大量热。板书：
() () ()
踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。
增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。
进一步从知识转化为能力。
学会关心能源、地球。
教师活动
学生活动
教学意图
【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？
【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。
【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？
【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。
介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
如何验纯呢？
【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。
思考
观察实验，叙述反应现象。
发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。
思考
一名学生读书
观察验纯的操作
引导学生深入思考。
培养学生观察和叙述反应现象的能力。
培养学生的阅读能力。
使学生初步学会验氢气纯度的操作。
【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？
【投影】课堂练习一（见附1）
指导学生做课堂练习一
思考、回答
焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。
做练习一
培养学生用已有的知识解决实际问题。
使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。
复习巩固已学的知识。
【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？
【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。
思考
回答：做实验。
教师活动
学生活动
教学意图
【板书】（2）氢气的还原性
() ()
注意：通氢、点灯、撤灯、停氢
【分析反应实质】
从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。
氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）
氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。
氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。
观察实验的操作步骤和反应现象。
现象。
作？
领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。
使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项
指导学生记忆方法。
通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。
开阔学生的知识视野。
【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？
【板书】二、氢气的用途
【投影】课堂练习二（见附2）
思考、讨论、归纳
学生做练习二
培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。
结合氢气的用途渗透环保教育。
复习巩固
启发学生小结出第三章第四节的重点内容。
【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。
讨论、归纳
指导学生学生归纳重点知识实验。
【投影】随堂检测（见附4）
独立完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
附2：课堂练习二
（A）（B）（C）（D） 液态氢
原剂是 （ ）
附3：课堂练习答案
附4：随堂检测
(A)(B)(C )(D)
用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。
化学教案 篇8
初 中 化 学 教 学 设 计
冯 玉 国
白 城 十
中
二氧化碳制取的教学设计
一、教材分析
本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习氧气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。
二、教学重点与难点
教学重点：探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。
重点突破：通过提问预让学生思考的教材P112第5题已知能产生二氧化碳的反应，师生共同确定实验室制取二氧化碳的药品；演示碳酸钠粉末与稀盐酸、大理石与稀盐酸及稀硫酸的反应确定反应原理，并提醒学生注意不能用浓盐酸和硫酸；课前布置学生设计实验装置到课堂展示，让部分学生到台上演示实验，教师针对学生演示指出实验注意事项。
教学难点：探究实验室制取二氧化碳的实验置。
难点突破：通过引导学生回忆实验室制取氧气的实验装置图，让学生分析对比两套装置，从而确定实验室制取二氧化碳的实验装置。
三、教学设计思路：教材中直接给出了实验室制取二氧化碳的药品，这样学生虽能一下子记住所用药品，但是过后接触到其它能够产生二氧化碳的药品时可能会混淆，故本人在介绍完教材中所用药品后又补充介绍为什么不用浓盐酸或硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳。而有关发生装置、收集装置的选择则采用探究的方式进行。
具体设计如下： ①让学生列举所知道的能生成二氧化碳的反应，分析学生所举例子后直截了当介绍实验室制取CO2的药品、通过演示实验探究反应原理，并给出相关化学方程式的书写。通过比较演示的方式提醒学生不能用浓盐酸或硫酸来代替稀盐酸制取CO2，原因是浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。也不好用碳酸钠代替石灰石或大理石。从而归纳出实验室在选择药品制取气体时应注意的事项。由此确立学生从多角度多层次观察和分析问题的意识。②引导学生回忆实验室制取氧气的两套装置，学生讨论并思考如下问题：A、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？B、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？C、收集气体一般有哪两种方法？D、确定气体收集装置时应考虑哪些因素？通过氧气和二氧化碳
相关性质的比较，了解制备氧气与二氧化碳时其发生装置与收集装置的异同。初步确立实验室制取气体的一般思路与方法。③根据教材P114给出的有关实验仪器。让学生设计实验方案并选择相关仪器进行实验。本人在组织课堂的同时适时提醒学生注意事项注意正确操作。如：A、长颈漏斗末端插在液面下。B、导管伸入锥形瓶不能过长。整个过程让学生体验、反思和完善实验设计，掌握基本技能，体现师生互动。
化学教案 篇9
一、说教材
1.教材的地位和作用
钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。
钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。
根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。
第一课时：过氧化钠的性质;
第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。
以下我所说的是第一课时的内容。
2.教学目标
(1)知识与技能
掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
(2)过程与方法
na2o2与h2o、co2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。
通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。
(3)情感态度价值观方面
在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
3.教学重、难点
(1)教学重点：过氧化钠的性质
(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。
二、说学情
1.知识储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。
2.学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。
三、说教法
我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。
1.本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。
2.实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。
3.多媒体辅助教学、学案导学。
宗旨：将课堂还给学生。
四、说学法
1.引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证假设→得出结论。
2.引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。
3.引导学生学会由na2o2的性质，分析用途。
五、说教学过程
一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后巩固阶段。
化学教案 篇10
一、元素周期表的结构
1.周期
周期序数=电子层数て吒鲋芷冢1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不
2.族
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))
课题：元素周期表②
[知识与技能]:1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结
元素递变规律的能力，
[过程与方法]:1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
[情感态度与价值观]:通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
[教学重难点]：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质
[教学过程]:
[导入]：同学们，上节课我们学习了元素周期表，知道在表中有些族的元素还有一
些特别的名称，例如：第ⅠA族：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，今天，
我们就来看看碱金属元素和卤素，首先请同学们根据已经学过的元素周期表，
找出碱金属元素及卤素包含那些元素?
[板书]：二.元素的性质和原子结构
(一)、碱金属元素：
[设问]：碱金属元素包含那些元素?
[学生回答]：碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫;
[科学探究]：请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。
[思考与教流]：通过观察碱金属原子结构示意图，由此能得出什么结论?
[归纳小结]：1、结构异同：同：最外层电子数均为1个。
异：核电荷数由小→大;电子层数由少→多;原子半径越来越大
[思考与教流]：我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构
可推知其化学性质如何?是否完全相同?
[学生回答]：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子
的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
[过渡]：实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到
热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[板书]：2、碱金属单质化学性质
(1)、碱金属与氧气的反应
[思考与交流]：请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾
[设问]：从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性?
[归纳小结]：相似性：碱金属都能与氧气反应。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
[过渡]：我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。
[实
验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养
皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较
[板书][设问]：根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、
不同点?生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化?
[归纳小结]：相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。
不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈，生成氢氧化物的
碱性越来越强。
[思考与交流]:根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他
们的原子结构有关系吗?
[归纳总结]:1、碱金属单质化学性质的相似性：
碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化
学性质相似，产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。
2、碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电
子层数逐渐增多，原子半径越来越大原子核对最外层电子的引力逐渐
_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
化学教案 篇11
教学目标：
1、掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
2、掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；
3、了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；
4、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
5、通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
教学重点：（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学难点：（1）糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；
（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
1、我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗？糖类物质都有甜味吗？有甜味的物质都是糖吗？
我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。
2、淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？
我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。
3、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？油都是油脂吗？
我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。
4、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？
我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。
新制Cu（OH）2和银氨溶液都是碱性的。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
严格地说，淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I—、IO等不变色。
可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
严格地说，浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。
单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。
油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。
氨基酸分子中含有碱性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈两性。
&
油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。
油脂是热值最高的食物。
油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。
油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。
过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。
酶是一类特殊的蛋白质。
酶是生物体内的重要催化剂。
导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：①简单的无机物和有机物转化为生物更多内容源自幼儿
基本营养物质教案更多内容源自幼儿聚合物；②以第一阶段产生的单体合成有序的生物聚合物；③对第二阶段形成的生物聚合物进行自我复制。
解析：糖类包括单糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，单糖不水解。A错误。
糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的。蛋白质的水解产物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N元素等。B不正确。
糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白质都是高分子。C不正确。
【例2】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕
C不可选，因为葡萄糖不水解。
【例3】新制Cu（OH）2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
（1）判断葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。
（2）判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。
解析：弱氧化剂都能将葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是强氧化剂，自然也能将葡萄糖氧化，而本身被还原为无色离子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。
溴水将—CHO氧化为—COOH，多出1个O原子，这个O原子应该是由1个H2O分子提供的，1个H2O分子提供一个O原子必游离出2个H+，所以H2O是一种反应物，HBr是一种生
解析：油脂是摄食物质中热值最高的物质。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循环的缘故，与其热值关系不大。
解析：鸡蛋白的主要成分是蛋白质，A错；鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，B错；遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，C错。
3、尿素（ ）是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是（ ）
D、尿素的含氮量为23、3%
解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最终转化为（NH4）2CO3，（NH4）2CO3对土壤无破坏作用。A、B、C都正确。
CO（NH2）2的含N量为：
w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。
B、取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象
解析：葡萄糖的检验可在碱性条件下与新制Cu（OH）2共热，或与银氨溶液共热而完成。
5、饱和高级脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油中提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸。它的分子中含有六个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，则其分子式应是
解析：由“学名为二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中应含有26个C原子，排除A、C——它们的分子中都有27个C原子。
C25H39COOH的烃基（—C25H39）的不饱和度为：
C25H45COOH的烃基（—C25H45）的不饱和度为：
C25H39COOH分子中有6个烯键，即6个碳碳双键，B对，D错。
6、某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
答案：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。
答案：乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH
上述3个方案操作是否正确？说明理由。上述3个方案结论是否正确？说明理由。
7、20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。
——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。
8、血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0。34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？
解析：由于Ar（Fe）/Mr（血红蛋白）=0。34%
所以；Mr（血红蛋白）= = =16471、
教学合同(经典10篇)
教学合同 篇1
甲方：
代表：
地址：
电话：
乙方：
代表：
地址：
电话：
根据《中华人民共和国民法典》和有关政策法规的规定，经甲乙双方平等协商，联合经营________幼儿园经营英语培训项目，并达成如下合作协议。
1、甲方：________幼儿园；法人代表：________。
2、乙方：________培训中心；法人代表：________。
从______年______月______日起至______年______月______日止。
甲方提供教学场地，乙方在________幼儿园以及________小区内进行英语招生工作。
1、及时传达国家有关教育招生的有关方针、政策。
2、甲方配合乙方在合作区域内自主开展招生宣传。
3、免费提供教学场地和教学相关设备（如学生使用的课桌、椅子、黑板等）及水电。天气热，需提供电扇或空调。
4、甲方定期检查乙方教师上课情况，抽查学员学习情况。
5、协助乙方解决招生过程和教学中遇到的困难。
6、学生安全问题甲乙双方在各自的责任内处理好。
1、乙方负责统一收取所有培训费用。
2、乙方负责行政管理。
3、利用甲方现有场地进行招生宣传和生源的组织工作，编排课程体系，开展教学活动。
4、不得在招生宣传和组织生源工作过程中违反国家招生政策和甲方的招生规定，不得利用招生宣传工作的名义从事任何损害甲方名誉和利益的行为。
5、乙方应教育学生爱护教学相关设备（如学生使用的课桌、椅子、黑板等）。如有损坏，乙方负责维修或者赔偿。
6、负责教师工资等开支，负责教学工作管理。
7、如乙方因招生或教学问题被投诉，乙方应承担相应责任。
1、每期开学后，甲方在开课前与乙方结算当期的课程培训费（按实上课程结算，但不能超出课程进程）。
2、按实收学费比例分成：甲方为_______％，乙方为_______％，书费不参与分成。
3、如学生有特殊情况需退费者，所发生的费用由甲乙双方共同承担。
1、甲方如未按本协议规定，未提供良好的教学相关设备和教学场所，影响教学，由此导致学生中途退学，甲方应承担由此给乙方造成的损失。
2、乙方如未按本协议规定，推迟结算给甲方应收取款项而由此给甲方带来损失时，乙方应赔偿甲方的损失。
1、甲乙双方无正当理由不得解除协议，一方变更、解除协议给对方造成损失的，过错方应赔偿损失。
2、此期培训结束，如甲、乙双方继续合作，则应另签协议。
在协议履行期间，如因国家相关政策，法规的变化致使本协议无法继续履行时，双方互不承担责任。
乙方拥有本课程体系的所有权，甲方不得向第三方透露相关的资料。否则视为违约，并赔偿由此给乙方带来的损失。如因乙方向甲方员工透露知识产权机密，甲方不承担任何责任。
双方在协议履行期间发生争议，应协商解决，协商不成，可通过_______仲裁机关仲裁解决。
1、本协议圆满完成时，乙方除按协议约定向甲方支付相关款项外，不需承担甲方的任何其他费用。
2、本协议未尽事宜，由甲乙双方另行协商，并以书面形式确定，作为本协议补充协议，与本协议具有同等效力。
3、本协议由甲、乙双方代表签字盖章后生效。
4、本协议一式______份，甲乙双方各执______份，具有同等法律效力。
甲方（签章）：
代表人（签字）：
______年______月______日
乙方（签章）：
代表人（签字）：
______年______月______日
教学合同 篇2
甲方：
乙方：
经友好协商，本着公平、公正的原则，杜家村中心小学(以下简称甲方)与从事室内外
第一条工程预算总造价为：6846元，甲方以工料全包的形式将该项工程出包于乙方全权
第二条施工要求：
(1)为该楼所有41个窗口及门全部油漆两遍，窗框及门框选用桔红色磁漆，门板
(2)为该楼东西楼梯在处理其剥落部分的基础上里外进行两次粉刷，采用优质外墙
(3)对教师办公室及教师伙房墙体剥落部分进行处理，然后以内墙涂料粉刷两次;
(4)选用枣红色磁漆对校铁大门油漆两遍。
(5)为二楼东西两个教室装黑板各一块(材料由甲方提供)。
第三条甲方应为乙方施工提供水、电之便利条件;在乙方施工期间，甲方将派员对乙方施
第四条乙方应积极落实施工安全措施，严防意外发生。如因乙方操作失误造成人员伤亡之
第五条甲方要求乙方在8月10日前开工、8月30日前完工。
第六条甲方要求乙方质保半年。如在保质期内发生以上质量问题，乙方应为甲方免费维修。
第七条工程完工经监督员和学校相关方面验收合格后，甲方一次性支付乙方全部工程款。
第八条本合同未尽事宜应由双方共同协商处理
第九条本合同一式三份，甲方、乙方、结算方各执一份;
第十条本合同至双方签订之日起生效;
甲方(公章)：_________ 乙方(公章)：_________
法定代表人(签字)：_________ 法定代表人(签字)：_________
_________年____月____日 _________年____月____日
教学合同 篇3
我们的校园，校园内有教学楼、实验楼、运动场……最引人注目的是坐落在校园中部的“――”字型初中部教学楼。
当我们越过耸立在楼前的旗杆，沿着一条宽阔的水泥路，徐徐地走到教学楼前，就能仔细地观看它了。
踏着水泥台阶，从教学楼门洞往左一转就是“――”字型的“│”部分。它共四层，每层三个教室，计12个教室，从上到下依次是初一、二、三年级。教室宽敞明亮、窗明几净。四开的大窗采光通风极好，坐在教室里如同户外一样，没有压抑和隔离的感觉。教室内前后各有一块黑板镶嵌在白色的墙上，给人一种庄严神圣的感觉。上课铃响过，教室一片寂静，只有老师在倾心地传授知识。老师在黑板上一笔一画地写着，好比挤出乳汁让学生们慢慢地吸吮。
沿着楼梯走到第三层，然后向右一转，就踏上了“――”的“――”上，图书馆和阅览室，就会展此刻你的眼前。那里的书籍多得数也数不清，课外的时间同学在书的海洋里遨游，吸取丰富的养料，为进一步的学习生活打基础。“――”部分的第二层是教师的办公室，园丁们在那里年复一年、日复一日地用自己的汗水浇灌着祖国的花朵，辛勤地耕耘着。最下层是文印室、会计室、保管室……这是后勤人员工作的地方，他们全心全意地为师生服务。
如果直接从底层穿过门楼，一向往后，扑面而来的是高中部教学楼，再后面是生化实验室、运动场、教师宿舍。它们与初中教学大楼交相辉映，构成一组雄伟壮观的建筑群体。
夜幕下，明亮的日光灯把教学楼从天穹下勾勒出来，坐在那里上晚自习，真是快活极了！不信，你来试试！
教学合同 篇4
甲方：__________
法定代表人：__________
地址：__________
联系电话：__________
乙方：__________
身份证号：__________
现住址：__________
联系电话：__________
甲乙双方根据《中华人民共和国劳动法》、《中华人民共和国劳动合同法》等有关法律法规的规定，经过平等协商，自愿签订本合同并严格遵照执行。
第一条合同期限
（一）试用期（最长不超过2个月）：自__________年__________月__________日起至__________年__________月__________日。
（二）正式聘用期：：自__________年__________月__________日起至__________年__________月__________日。
（三）聘用合同期满前一个月，经双方协商同意，可以续订聘用合同。
（四）根据乙方的工作表现，甲方有权延长乙方的试用期，但试用期的最长时间必须符合劳
1、按约定取得劳动报酬：底薪：本科__________元/月，专科__________元/月+课时费+周末辅导费+一对一课时费+招生提成（招一人__________元）+全勤奖__________，晚辅导不单另付费，属于底薪所支付的部分，辅导期间每次考核合格的课时__________元/次。周末辅导双倍工资。
2）招生提成是指个人在校外所招学生所得，每招一人提__________元。多招多得，奖金根据个人表现，由甲方酌情奖励。
2、乙方工作时间为每周周一至周六，每周共工作六天，周一至周五工作6小时，周六工作8小时，每周工作38小时，任课教师依课表正常上课，依办公时间坐班办公，则视为完成劳动时间。非教学人员，周一至周六劳动时间不足38小时，可劳动7天补足38小时。因工作需要，甲方还需要乙方加时的，乙方须予服从。
3、甲方根据工作需要，可以调整乙方的休息时间（调休）。
4、乙方依法享有法定假日。任课教师依法享受寒暑假，合同期内的寒暑假期发基本工资；非教学人员寒暑假上班属正常上班，不属加班。
第三条乙方的义务
1、自觉遵守国家和省、市有关法律法规以及甲方制定的各项规章制度，服从甲方管理。
2、为甲方的授课积极准备教案、针对自己所带学生进行学习考评及分析学生学习缺点并及时同学生、家长沟通；
3、尽职尽责，恪守职业道德，不断提高职业技能，认真、有效地完成工作任务，保证晚辅导每节课的质量；
4、对学生进行考勤及纪律管理；及时解决我辅导班内部学生所有课业疑难，不得推卸责任、如有学生反应老师相关问题没有解决，一次扣__________元；如出现的情况较为严重，且对我辅导班声誉造成恶劣影响的，则甲方有权解除合同并扣除当月工资（如：学生反应的问题得不到解决而造成退费的；家长多次反应没有及时反应而造成退费的；）老师因自身原因造成生源流失并对我校造成影响的，第一次扣__________元/人，第二次扣__________元/人，第三次扣当月全部工资并解除合同。
5、遵守甲方的各项规章制度和劳动纪律，具体请参考《教师行为参考标准》《员工日常行为守则》；
6、在本合同期间及本合同任何原因终止后三年内，严格保守甲方技术秘密和商业秘密。甲方给予乙方的基本工资、职务工资（如有）中已经考虑到了就上述保密义务应当给予乙方的保密费，因此，甲方无须再另行支付给乙方保密费。
第四条甲方的权利
1、甲方聘用乙方在星成辅导站从事教师工作，工作地点为义乌市江东街道徐中路21巷8—10号。根据甲方工作需要、人事安排、人事调整或乙方工作能力或敬业情况等，在本合同履行期间，甲方有权调整乙方的工作岗位，亦有权临时安排乙方从事其岗位以外的工作，乙方须予服从。此外，在本合同履行期间，甲方既可以任命乙方担任某项管理职务，也可以免除乙
2、乙方必须全职为甲方工作，未经甲方事先书面许可，乙方不得直接或间接从事任何兼职工作（无论是否领取报酬）。
3、必要时，合同履行期间，甲方可以对乙方进行岗位培训或与之相关的培训。
第五条甲方的义务
1、无特殊情况甲方需在次月15号支付乙方上一个月的授课报酬，遇法定休息日及节假日顺延，不足一个月则累计到下月计算。
2、向乙方提供学生的背景资料，讲明授课要达到的目的，协助提供和授课有关的业务资料。
第六条本合同的变更、终止和解除
1、本合同依法签订后，合同双方必须全面履行合同规定的义务，任何一方不得擅自变更合同。
2、确需变更合同的，双方应协商一致，并按原签订程序变更合同。双方未达成一致意见的，原合同继续有效。
3、经双方当事人协商一致，本合同可以解除。
4、本合同期满或者双方约定的合同终止条件出现时，聘用合同即自行终止。在聘用合同期满一个月前，经双方协商同意，可以续订聘用合同。
5、有下列情形之一的，甲方可以解除聘用合同，并且不承担违约责任：
（1）发生不可抗力，即不能预见、不能避免并不能克服的客观情况而导致课程不能继续安排的；
（2）甲方经营发生严重困难依照国家相关规定宣布破产的；
（3）乙方被证明不符合聘用条件的；（如没有教师资历或能力）
（4）乙方故意不按时完成授课内容和授课计划的。
（5）通过组织学生对授课质量进行测评后，甲方有理由认为乙方教学不合格的；
（6）乙方被依法追究刑事责任的。
除以上原因外，甲方提前解除合同的，视违反合同条约，应当支付全额违约金。甲方因自身原因变更本合同的，应提前通知乙方，没有提前通知造成乙方损失的，应当赔偿。
6、有下列情形之一的，乙方可以通知甲方解除聘用合同，不承担违约责任：
（1）甲方未按照聘用合同约定支付工作报酬或者提供工作条件的；
（2）由于身体疾病原因，要求提前终止合同或变更授课时间，并提供相关证明，但应提前15天通知甲方；乙方由于本单位工作、会议等安排，导致无法按时上课的或不能完成教学计划的，需提供相关证明，同时应承担所耽误的课时酬劳的两倍的违约责任。
7、违反合同的责任
（1）由当事人一方的过错，造成合同不能完成履行，由有过错的一方承担违约责任；如属双方的责任，根据实际情况，双方承担各自应负的责任。
（2）当事人由于不可抗拒力的原因不能履行合同的，应及时向双方通报不能履行或者延期履行、部分履行合同的理由，在取得有关证明后，允许延期履行、部分履行或不履行，并看根据情况部分或者全部免于承担违约责任。
（3）当事人一方违反合同时，首先应当承担违约责任并向对方支付违约金1500元。给对方造成经济损失的，应根据责任大小及造成的后果再另行追究经济赔偿责任。
第七条其它事项
1、甲乙双方因实施聘用合同发生人事争议，按法律规定，先申请仲裁，对仲裁裁决不服，可向人民法院提起诉讼。
2、本合同一式两份，甲方一份，乙方一份，经甲、乙双方签字后生效。
3、本合同条款如与国家法律、法规相抵触时，以国家法律、法规为准。本合同未尽事宜，经双方协商后签订补充协议。
甲方（公章）：________________
法定代表人（签字）：_________
_________年____月____日
乙方（公章）：_________
法定代表人（签字）：_________
_________年____月____日
教学合同 篇5
甲方(聘用单位)：
法定代表人(主要负责人)：
甲方地址：
联系电话：
乙方(受聘人)：
身份证号码：
家庭住址：
联系电话：
根据《中华人民共和国教师法》、《中华人民共和国民办教育促进法》、《中华人民共和国劳动法》及《中华人民共和国劳动合同法》的相关规定，甲乙双方按照平等自愿、协商一致的原则，签订本聘用合同书并保证严格履行。
一、劳动合同期限
第一条 本合同为固定期限合同。自__年___月___日起，至__年___月___日止，其中新聘用人员的试用期为(自 年 月 日起，至 年 月 日止)
二、工作内容与工作量
第二条 甲方根据工作需要及乙方的学历、职称、能力，聘乙方的工作岗位为。
第三条 聘用期间若乙方不能胜任现在的工作岗位，甲方可以调整乙方的工作岗位。
第四条 乙方工作量为每周5个工作日。甲方安排乙方执行课时
及坐班工作制。乙方应根据甲方的合法要求，按时按质完成教育教学工作任务。在保证完成规定课时及坐班时间的前提下，工作和休息、休假乙方自行安排。
三、工作报酬、保险与福利待遇
第五条 甲方根据乙方的工作岗位，按月支付乙方的工资。乙方试用期工资为 元/月，正式聘用期工资由基本工资和绩效工资组成，基本工资为 元/月。绩效工资按甲方依法确定的分配制度、方式和标准执行。如甲方的工资制度发生变化或乙方的工作岗位变动，按新的工资标准确定，并根据乙方的工作岗位，确定每月工资报酬。
第六条 乙方在甲方处工作满一个学期后可以享受寒暑假的带薪假期。寒暑假只发基本工资 元/月。合同期限届满后甲乙双方不续签合同的，甲方不支付该寒暑假工资。
第七条 甲方依法为乙方办理保险。但乙方自愿要求甲方：将为其办理保险所需要的资金兑换成现金，每月跟随着工资直接发放，不需要甲方为其办理保险。
四、工作纪律、奖励与惩处
第八条 甲方按照国家的有关规定制定相关规章制度，并负责对乙方的工作进行考核。
第九条 乙方应当认真履行法定义务，遵守甲方依法制订的规章制度;遵守职业道德;维护甲方声誉;爱护甲方财产;按甲方的要求完成教育教学任务。乙方违反劳动纪律，甲方可依据本园的规章制度，给予纪律处分、扣发工资，直至解除本合同。
五、劳动合同的变更、解除、终止续订
第十条 甲乙双方经协商同意可以变更劳动合同的相关内容。订立本合同所依据的法律、行政法规、规章发生变化，本合同应变更相关内容。
第十一条 经甲乙双方协商一致，本合同可以解除。
第十二条 乙方在聘用期间有下列情形之一的，甲方可随时解除合同。
(一)有违法的行为，被依法追究刑事责任的;
(二)在试用期内被证明不符合聘用条件的;
(三)严重违反甲方规章制度或劳动纪律达到解聘条件的;
(四)签订合同时采取欺骗手段隐瞒个人重要事项的;
(五)故意不履行岗位职责，给幼儿园工作造成重大损害的。
六、其他
第十三条 本合同一式两份，自双方签字盖章后生效。甲乙双方各执一份。本合同代签、涂改无效。
第十四条 甲乙双方需要约定的其他事项：
甲方： 乙方：
(盖章) (签字或盖章)
签订日期： 年 月 日
教学合同 篇6
1、任课教师上课期间为班级学生的安全直接责任人。严格遵守教学时间，课前做到候课，课中做到不随意离开教室，课尾做到不提前下课。
2、每节上课时任课教师要检查班级学生的出勤情况，要认真清点人数，对无故缺勤的学生要及时了解缺勤原因，及时查找，若有异常，应与班主任及时取得联系，以便及时通知学生家长。
3、在上课期间，任课教师不得以任何理由离开课堂，要全程指导学生学习、作业（特别是体育课、课外活动课、实训课存在较多的不安全因素，更应该集中精力认真负责）。教师有权拒绝来访者，教师不能处理与课堂无关的事。要按时到岗维护好课堂秩序，不得擅自让学生离开课堂或离开学校。
4、任课教师要严格按教务处的课程安排安全上好每一节课，任课教师因病、因事、出差等合理调课的（以教务处的记载为准），视受课者为直接责任人。未经教务处同意，任课教师私下互相调课的，学校仍视原任课教师为直接责任人，受课者为间接责任人。
5、户外课教学，不允许教师、学生离开学生群体，在一切活动之前必须明确具体地提出安全要求，并在教师指导、监控下进行活动。
6、对学生的批评教育方式要得体，在任何情况下，任课教师都不得有讽刺、挖苦、辱骂、殴打学生，不得体罚或变相体罚学生、侮辱学生的人格、把学生赶出教室等行为。对表现异常或有严重心理障碍的学生，要善于疏导和安抚。课上发生的事故，应由任课教师自行处理（可以请班主任或领导教师帮助协调处理）。
7、教师不得让有心脏病、高血压等疾病或体质虚弱的'学生参加剧烈体育、劳动技能活动，在体育、劳动技能活动中要时刻关注学生的身体健康。
8、体育教师及其他课外活动课教师，上下课前要认真清点人数，分组要确立各组责任人。严格检查体育锻炼场地、器械等设施安全情况。学生要在体育教师的指导监督下使用体育器械。
9、上课期间发现学生有违纪行为时，要进行批评教育，情节严重的要及时通知班主任和报告德育处。
10、教师要根据学科特点经常对学生进行安全教育，提高学生安全防范意识，提高学生自我保护能力。
11、学生在上课期间突发疾病或者受到伤害，应及时告知学生的监护人，并根据实际情况积极采取相应救治措施，不得推委、拖延。
12、任课教师对其使用的教学设备、器材、用具等做到经常检查，保证安全使用。避免安全事故的发生。
13、课任教师因违反工作规程要求而造成责任事故的，将受到学校的行政处分和纪律处分，造成经济损失的要进行经济赔偿；情节严重构成刑事犯罪的将由法律部门追究其法律责任。
上述协议，相关责任人要严格遵守，遵照执行。否者后果自负。
XX职业教育中心 （盖章）
教师：（签字）
年 月 日
教学合同 篇7
需方： 供方：
根据《中华人民共和国合同法》、《中华人民共和国产品质量法》及国家有关法律法规。双方经过友好协商，本着诚实信用、平等互利的原则，达成如下合同条款，以资共同遵守。
一、设备名称、规格型号、数量、单价及合同额：
二、交(提)货时间、地点及方式：
2.1 交(提)货时间： 。
2.2 交(提)货地点： 。
2.3本合同项下的设备由供方送至需方指定的交货地点，经双方代表对机械设备技术参数进行审核与确认，并组织试车、验收工作，对机械设备试车、验收、随机资料等进行书面确认。
2.4 本合同项下的货物由供方送至需方指定的交货地点后，经需方验收合格，并办理书面验收手续后，该货物的毁损、灭失的风险由供方转移至需方。
三、运输、包装及卸货:
3.1 供方应自行准备符合本合同所供机械设备特性要求的运输工具将其运到需方指定地点，指定定点暂定为 ;
3.2供方应对交通情况和当地政府运输时限及通道的限制规定(不论是正常还是临时情况)有充分的了解和理解及准备,不能因此提出索赔或要求延长或不合理地变更交货地点和时限，运输过程中的安全事故由供方全部承担。
3.3供方对提供的全部机械设备及配件须采用相应的国家、国际惯例要求的保护措施进行包装，包装应适用于长途和工程所在地运输(包括海上运输)，并具有良好的防潮、防震、防腐蚀、防锈、防爆炸和利于装卸等保护措施，以确保机械设备安全无损运抵指定地点。
3.4 四、质量要求和配置
4.1本合同项下的机械设备的质保期为 1 年。
4.2 本合同项下的机械设备均应符合中国国家标准及相关行业标准。
4.3 在所供机械设备运送到指定地点之前，供方必须保证所供机械设备标有型号及参数的铭牌或钢印标识并向需方提供制造商出具的书面质量保证书。
4.4供方的机械设备或备品备件应符合国家有关环保法律法规的规定(含需方ISO14000环境体系要求)，不能对施工环境造成污染;同时，该机械设备还应该符合需方OHSMS18000职业安全健康管理体系标准的要求，不能对接触机械设备的有关人员及竣工后的使用人员的健康造成危害。
4.5机械设备配置详见本合同文件“附件技术要求”内容。在合同执行过程中供方所供机械设备的技术要求不允许低于本合同规定的技术要求，除非需方另有要求，否则需方可拒绝接货并视为供方违约。五、售后服务
5.1供方应免费提供其所售机械设备的安装、调试、使用培训、日常保养等相关服务。
5.2质量保证期内供方免费提供质量缺陷机械设备的维修、更换等服务。只要需方提出书面要求或提供损坏部位的相关图片资料，供方必须在2日内给予书面答复，并负担机械设备维修所发生的所有费用。如有必要，供方应指派人员到现场解决问题，费用由供方承担。
5.3供方借故推脱或无理由拒绝需方提出的维修、更换服务请求，需方可以自行解决，并对维修或更换服务以实际发生费用或市场价从需方应支付给供方的合同款项中扣除得到补偿。需方根据合同规定对供方行使的其他权利不受影响，并保留进一步索赔的权利。
5.4 质量保证期后，供方仍应承担售后服务。只要需方提出要求，供方应提供相应服务，以达到需方满意，相应费用由需方承担。
六、验收：
6.1出厂前的检验和验收：供方应在生产、加工或制造地点按本合同要求的标准进行质量检验。在发货之前，供方对机械设备的有关内在和外观颜色、质量、规格、性能、数量和重量进行准确、全面的检查，并出具其符合合同规定的质量检验合格证书。
6.2 到场后的验收：供方承担机械设备在卸至交货地前即已存在的缺陷的任何责任。 机械设备运至需方指定地点后，由需方会同有关人员共同验收，验收方式为随机抽样检查或全面检查。在所有机械设备的验收过程中，需方有权打开包装对机械设备进行外观、质量、性能等的检验，并将检验结果通知供方。
七、付款方式：
7.1 合同签订后，需方支付合同总额的。
7.2 机械设备在需方指定地点交接并且验收合格后。
7.3 机械设备交验后六个月内付至合同总额的95%。
7.4 剩余的作为质保金，待质保期满且供方履约其相应义务后一周内无息返还。
九、违约责任：
9.1逾期供货或者延期付款的，违约方除需继续履行供货或者付款义务外，还应按当期银行贷款利率向守约方支付逾期利息，并支付违约金 元。十、解决纠纷方式：
10.1本合同如产生纠纷，双方应友好协商解决。协商不成，可向需方所在地人民法院提起诉讼。
十一、双方其它约定事项：
11.1 需方以银行转账或承兑汇票方式支付货款。
11.2 本合同签订后，如双方需要提出修改时，经双方协商一致后，可以签订补充协议，作为本合同的补充合同，该补充合同具有同等法律效力。
十二、本合同双方签字盖章后生效，该合同一式 份，需方执 份，供方执 份。
甲 方： 乙 方：
年月日：
教学合同 篇8
上海科学技术职业学院
教学合作协议书
为贯彻党和国家的科教兴国方针，推动我国高等职业技术教育的发展，上海科学技术职业学院在高职教育中积极探索依托企业办学的人才培养模式。为此，与，经友好协商，决定在专业进行教学合作，共同培养能适应社会需要、素质高、技能强的应用型高级职业人才，特签订如下协议：
甲方：上海科学技术职业学院
乙方：
一．甲方职责
1．聘任乙方推荐的专家参加专业指导委员会，共同制定适应社会需求的人才培养计划，进行专业建设和对教学质量进行评估检查；
2．聘任乙方推荐的高级技术人员、管理人员为双师型兼职教授、副教授、讲师，直接参与甲方教学工作；
3．协助乙方开展员工培训，提高员工业务素质，提供相关教学服务；
4．安排甲方有经验的专业教师承担或参与乙方科研工作，向乙方提供相关技术信息、咨询等服务；
5．优先推荐优秀毕业生到乙方就业。
二．乙方职责
1．推荐专家参加专业指导委员会，与甲方共同制订具有鲜明职业性、应用性特色的人才培养计划，进行专业建设和对教学质量进行评估检查；
2．推荐符合双师型要求的技术人员、管理人员作为甲方的兼职教师，并支持他们到甲方授课、指导实训、编写教材等教学活动；
3．经甲方聘请，乙方推荐经营、生产技术、科研、管理人员到甲方做学术报告；向甲方提供相关技术信息、咨询等服务；
4．为甲方提供学生实践、实习、实训，并指派相关人员参与指导；
5．根据企业发展需要和双向选择原则，择优录用甲方毕业生。
三．组织管理
1．成立由双方组成的5—7人的专业指导委员会；
2．专业指导委员会负责本协议的执行；
3．甲乙双方每年检查评估本协议执行情况，总结合作经验，调整、完善合作方案；
4．甲乙双方协商设立校企合作学术论坛，交流合作经验，总结合作成果，沟通信息，增进了解，扩大影响；
5．甲乙双方根据教学合作开展情况，在各类媒体上进行相关报导，扩大影响。
四．协议的具体实施细则另行协商制定。
五．本协议一式肆份，甲乙双方各执贰份。协议经双方授权代表共同签字盖章后生效，协议有效期三年。如需延长，在协议到期前三个月双方进行协商。
甲方：上海科学技术职业学院乙方：
授权代表：授权代表：
签署日期：签署日期：
教学合同 篇9
教学实习协议
教学实习是大学生专业实践的重要环节，也是培养教育专业人才的重要途径。在参加教学实习前，学生需要先与实习单位签订《教学实习协议》，明确实习相关事项并双方签字确认。
该协议主要包含以下几个方面：
一、实习时间
教学实习的时间是按照学校安排的教学计划和实习单位的教学安排来确定的。实习时间通常在学期结束后，针对大学生教育专业进行排班，学生需要参照实习单位的要求按时参加实习。
二、实习内容
教学实习的内容包括教学设计、备课、授课、班务管理等。实习单位会向学生提供一定的实习计划，并对实习教师进行一定的监督指导。同时，实习生需要按照实习安排完成实习任务，并根据实习单位的要求进行实习报告撰写。
三、实习要求
实习单位通常会对实习学生提出一定的要求，包括时效性、精度、准确性、创新性等。对于初次参加教学实习的学生，实习单位也会给予一定的帮助和指导，帮助他们理解教学实习的重要性和意义。
四、实习考核
教学实习的考核包括课堂表现、教案设计、教案制作、授课效果等。实习单位会根据实习学生提交的实习报告、实习日志以及教学课件等，综合评估学生的实习成绩，并给出相应的评语和建议。对于优秀的实习学生，实习单位也会给予一定的奖励和荣誉。
五、实习保密
教学实习涉及到学生的个人信息、学术成果和实习单位的教学资源等，实习单位需要严格保密。双方需遵守秘密保密协议，不得将实习中的教学资源和学生信息泄露给任何第三方，并且应对学生个人信息和成果进行严格保护。
通过签署《教学实习协议》，学生和实习单位能够明确实习相关事项和责任，加强双方之间的沟通和协调，提高教学实习的效果和实效。双方要本着诚信、合作、互利的原则，共同为教育专业人才培养贡献自己的力量。
教学合同 篇10
教学科研岗位聘任合同
教学科研岗位聘任合同是对二者之间关系的明确规定，准确指出双方的权利和义务，规范双方的行为，依据教育法律法规，促进教育质量的提高，保障教师权益，维护学校声誉，达到共赢的状态。
教学科研岗位：指教师在学校中负责进行教学和科研的岗位。教学和科研是学校重要的两个职责，在提高教育教学水平、推动学校科研水平提高和培养学生创新性人才方面都是至关重要的。
各项条款与内容：聘任合同应当包括学校与教师的基本情况、工作任务、工资待遇、福利待遇、培训和考核、违约责任等方面的内容。其中，待遇是教师岗位聘用中关键因素之一，是教师生活质量的直接反映，也是聘用人员对学校“实实在在”认可和保持长期聘用关系的重要因素。
对学校，提供合理的待遇，既体现尊重，也能激励教师的工作动力，同时在学校的信誉方面也有一定的贡献。对教师而言，待遇合理，在一定程度上可以降低教师出现违规行为的可能性，让教师能够专注于工作，不会因为生活中的一些问题影响到学校教学工作。
同时，培训和考核是教育工作者追求职业发展的必经之路，教师们普遍认为，培训和考核提高了他们教学和科研方面的专业水平和教育实践能力，加强了他们的工作激情和职业使命感。
因此，教学科研岗位聘任合同中，待遇、培训和考核等方面的内容应该得到重视。同时，违约责任方面的规定也很重要。一方面，学校应该树立对诚信守约的文化理念，维护社会公义及信用体系的稳定；另一方面，教师应该对聘请他们工作的学校抱有尊重和信任，不断提高自身素质，完成工作任务并发挥应有的社会责任。
结论：教学科研岗位聘任合同的目的是为了保证教师的权益，规范教育工作，增强教育工作者和学校之间的“默契”。
该合同的签订涉及到学校和教师的共同利益和稳定，与学校教育事业长期的发展息息相关，应当得到有关部门、学校及广大教师的高度重视和密切合作。
化学教师求职信经典
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化学教师求职信【篇1】
尊敬的招聘单位：
感谢您抽出时间阅读我的求职信。我是一名热爱教育事业、专业背景扎实的化学教师，期望加入贵单位的团队，为教育事业做出自己的贡献。
本人毕业于一所综合性大学，获得化学专业学士学位。在大学期间，我不断参与各种学生组织和科研项目，积极探索专业领域的各个角落。此外，我也参与了学校化学教学实践，担任了化学课程的助教，帮助老师完成课程设计、作业批改和实验指导等多项工作。这些经历为我打下了扎实的专业基础，也培养了我教育事业的浓厚兴趣和热情。
毕业后，我先后在几所高中担任化学教师，积累了丰富的教学经验和教育理念。在教学中，我注重培养学生的科学思维和实践能力，注重开展科技教育和创新实践。我也善于利用各种教育资源和工具，辅导学生完成研究课题、参加竞赛和获得荣誉。我与学生们相处融洽，注重关心学生，并以亲和力和诙谐幽默的方式建立和谐的课堂氛围，使得学生们能够轻松愉悦地学习。
我愿意将我丰富的教学经验和知识技能贡献于贵单位。我热爱教育事业，敬业好学，极富耐心和耐心地与学生沟通。我也秉承教育为本、人才为本的理念，注重学生成长和性格教育，致力于让每一位学生在我的指导下实现自己的理想。我深信，通过自己的不懈努力，可以让学生们广泛、深入地认识化学知识，掌握科学的思维和方法，热爱知识、勇于创新、勇往直前。
谢谢您宝贵的时间和耐心阅读我的求职信。如果您有任何疑问或需要对我的简历和经历进行更加详尽的了解，请随时联系我。
再次感谢！
此致
敬礼
敬礼
敬礼
敬礼
此致,
敬礼
此致,
敬礼
敬礼
敬礼
此致,
敬礼
敬礼
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此致,
敬礼
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此致,
敬礼
此致,
敬礼
敬礼
此致,
敬礼
敬礼
此致,
敬礼
化学教师求职信【篇2】
尊敬的招聘负责人：
您好！
我是一名化学专业毕业生，我很荣幸有机会向贵校投递我的求职信。从小我就对化学产生了浓厚的兴趣，这也是我选择化学专业的缘由。4年的学习，让我全面掌握了化学领域的知识和技能，并增强了我的探究精神和实践能力。
在大学期间，我积极参加各种课外活动，如“化学创新实验室”、“科研训练计划”、“化学竞赛”等，这些活动锻炼了我的领导才能、沟通能力、团队协作能力和创新能力。在实验室的实践中，我熟练掌握了各种化学实验技能，如合成、纯化、分析、检测等，这不仅增强了我对化学实验的热爱，更提升了我对实验安全和环保管理的重视意识。
在师资培训环节，我曾经作为助教支持老师的讲授，提前预习准备知识点，制定合适的教案和实验操作指导，以及帮助学生进行实验操作和数据处理等。这不仅塑造了我对教学工作的热爱与责任，也锤炼了我的教学技能和学生管理能力。另外，在课外辅导和团队比赛中，我能够根据学生特点制定最合适的教学方案，并且成功帮助团队获得优异成绩。这些经验和技能对我来说，也是非常宝贵的教学资源。
作为一名应聘者，我承诺：
一、尊重教育，热爱教育，能够培养出思维严谨、实践能力强的化学专业人才。
二、在教学过程中，注重培养学生的创新思维，提高学生对知识点的理解和应用能力。
三、依据学生特点制定不同教学方案，让学生更好的理解和应用化学知识。做到师生互动，相互促进。
四、注重学科发展，跟进最新教学方法和理论，不断创新教学。
最后，再次感谢贵校的招聘机会。如有幸被录取，我将以最饱满的热情和责任心，为贵校事业做出新的贡献。谢谢！
此致
敬礼！
敬祝贵校教育事业蒸蒸日上！
应聘者：xxx
20xx年xx月xx日
化学教师求职信【篇3】
尊敬的校长先生：
您好！我是__化学学院__年应届毕业生，毕业在际，我已做好各方面的充足准备，有足够的信心和能力从事化学教学和教研工作。衷心希望能到贵校任教，在您的麾下效力，为贵校的教学事业发展奉献出一份微薄之力，同时也希望借助贵校的平台实现我个人教书育人的宏伟之志。
我的性格比较开朗，为人直爽，平时爱说爱笑爱玩爱闹，但做起事来认真投入，责任感强，思维比较活跃，具有较强的创新意识和能力。
在校期间，主修了与化学及化学教学相关的课程与实验，选修了教育学、心理学、哲学、法律基础等课程，学习认真努力，成绩优良。教育实习期间，积极深入班级、悉心研究教法，虚心向师长求教，在教学方面进步很快，受到师生的一致好评，实习成绩优秀。
我对自己的能力颇有信心，曾自编自导并主演小品《青春梦里飞》，话剧《记忆青春》、还组织同学一起排演过舞蹈《快乐老家》、《茶山情歌》、《红梅赞》等，还参加过样校舞蹈大赛的演出；我积极参加学校社团的活动锻炼，自己还曾到《长春晚报》做兼职业务员，深入社会，感受颇多；大三的时候，曾创建“飞扬工作室”，为同学联系家教工作，浅尝了创业的艰辛与成功的喜悦。之后我又通过电话联系到浙江平湖去实习，期间走访了苏、杭二州，经过北京、上海、大连时也都稍作停留，进行曲了简单的实地考察，作为毕业时选择去向的参考。我是一个敢想敢做的人，犹如此刻，我想着自己的未来，也在做着自己的努力。
做一优秀的教师是我一直以来的理想；我所崇高的教育是以人为本，因人施教。教育、教师、学校应该是为学生服务的。为一切学生，为学生的一切，我愿用我毕生精力，精心培育满园桃李！
最后，感谢您百忙之中阅读我的自荐信，更希望能有机会向您当面致谢！祝贵校桃李满天下！
此致
敬礼
自荐人：__
20__年x月x日
化学教师求职信【篇4】
尊敬的XX领导：
您好!我是XX化学学院XX年应届毕业生，毕业在际，我已做好各方面的充足准备，有足够的信心和能力从事化学教学和教研工作。衷心希望能到贵校任教，在您的麾下效力，为贵校的教学事业发展奉献出一份微薄之力，同时也希望借助贵校的平台实现我个人教书育人的宏伟之志。
我的性格比较开朗，为人直爽，平时爱说爱笑爱玩爱闹，但做起事来认真投入，责任感强，思维比较活跃，具有较强的创新意识和能力。
在校期间，主修了与化学及化学教学相关的课程与实验，选修了教育学、心理学、哲学、法律基础等课程，学习认真努力，成绩优良。教育实习期间，积极深入班级、悉心研究教法，虚心向师长求教，在教学方面进步很快，受到师生的一致好评，实习成绩优秀。
我对自己的能力颇有信心，曾自编自导并主演小品《青春梦里飞》，话剧《记忆青春》、还组织同学一起排演过舞蹈《快乐老家》、《茶山情歌》、《红梅赞》等，还参加过样校舞蹈大赛的演出;我积极参加学校社团的活动锻炼，自己还曾到《长春晚报》做兼职业务员，深入社会，感受颇多;大三的时候，曾创建“飞扬工作室”，为同学联系家教工作，浅尝了创业的艰辛与成功的喜悦。之后我又通过电话联系到浙江平湖去实习，期间走访了苏、杭二州，经过北京、上海、大连时也都稍作停留，进行曲了简单的实地考察，作为毕业时选择去向的参考。我是一个敢想敢做的人，犹如此刻，我想着自己的未来，也在做着自己的努力。
做一优秀的教师是我一直以来的理想;我所崇高的教育是以人为本，因人施教。教育、教师、学校应该是为学生服务的。为一切学生，为学生的一切，我愿用我毕生精力，精心培育满园桃李!
最后，感谢您百忙之中阅读我的自荐信，更希望能有机会向您当面致谢!祝贵校桃李满天下!
此致
敬礼!
XXX
XXXX年XX月XX日
化学教师求职信【篇5】
尊敬的领导：
我的性格比较开朗，为人直爽，平时爱说爱笑爱玩爱闹，但做起事来认真投入，责任感强，思维比较活跃，具有较强的创新意识和能力。在校期间，主修了与化学及化学教学相关的课程与实验，选修了教育学、心理学、哲学、法律基础等课程，学习认真努力，成绩优良。教育实习期间，积极深入班级、悉心研究教法，虚心向师长求教，在教学方面进步很快，受到师生的一致好评，实习成绩优秀。
我对自己的能力颇有信心，曾自编自导并主演小品《青春梦里飞》，话剧《记忆青春》、还组织同学一起排演过舞蹈《快乐老家》、《茶山情歌》、《红梅赞》等，还参加过样校舞蹈大赛的演出；我积极参加学校社团的活动锻炼，自己还曾到《长春晚报》做兼职业务员，深入社会，感受颇多；大三的时候，曾创建“飞扬工作室”，为同学联系家教工作，浅尝了创业的艰辛与成功的喜悦。之后我又通过电话联系到浙江平湖去实习，期间走访了苏、杭二州，经过北京、上海、大连时也都稍作停留，进行曲了简单的实地考察，作为毕业时选择去向的参考。我是一个敢想敢做的人，犹如此刻，我想着自己的未来，也在做着自己的努力。
做一优秀的教师是我一直以来的理想；我所崇高的教育是以人为本，因人施教。教育、教师、学校应该是为学生服务的。为一切学生，为学生的一切，我愿用我毕生精力，精心培育满园桃李！
随信附个人求职简历表，最后，感谢您百忙之中阅读我的自荐信，更希望能有机会向您当面致谢！
此致
敬礼
求职人：
20xx年xx月xx日
