我们整理了一些与“溶解度课件”有关的实用信息分享给大家。老师工作中的一部分是写教案课件，但教案课件不是随便写写就可以的。教案是教师提升教学水准的载体之一。阅读本页后你会发现自己对某些观点有新的认识！此外，您还可以浏览范文大全栏目的党性锻炼总结集锦十三篇。
溶解度课件 篇1
镁和铝这一节在整个章节中最为基础，也是考试中的重点。金属镁和铝和我们的生活息息相关，是重要的化工原料，有着广泛的用途，所以学好这一节，对中学化学的学习，酸，碱知识点的巩固，有着很大的帮助。
依据考试大纲，教材大纲，我设定了如下目标：
1．知识目标。
（1）了解镁，铝的物理性质及原子结构比较。
（2）掌握金属镁，铝的化学性质，掌握化学性质与它们原子结构之间的联系。
（3）掌握铝的`几类重要化合物及其制备，用途。
（4）复盐。明矾的成分，物理化学性质及用途。
（5）与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析。
（６）合金及其特点（定义、熔点等）。
2，能力目标。
通过对实验现象的观察，分析培养学生的动手观察能力，比较思维能力，归纳分析能力。
3，思维目标。
使学生懂得事物之间是辨证统一的思想。
１，重点。
（1）镁，铝的化学性质——镁和铝的最外层电子数目较少，易失去电子而表现出较强的还原性。同时由于镁的原子半径略大于铝的原子半径，所以镁的还原性略强于铝。
（2）铝的特性——铝单质在常温下遇浓硫酸，浓硝酸钝化。铝既能与酸反应又能和强碱进行反应。
（3）三氧化铝，氢氧化铝的两性——既可与酸、又能与碱反应生成盐和水的性质。
2．难点。
铝的特性及氢氧化铝的两性。
3．疑点。
（2）对氧化铝、氢氧化铝两性的理解。
为完成以上教学目标，我设置了以下教学程序：
1．联系实验问题，引入新课。
先将铝和氢氧化钠反应，在将铝和盐酸反应，让同学们观察实验，再联系初中所学的，金属只能和酸反应，但未提到金属和碱进行反应，从而引出两性金属铝。有了这一引入，学生的情绪就会被调动起来，引起学生的求知欲。
2．新授课的教学方法。
通过学生阅读自学，老师演示实验来探究引导学生学习镁，铝的化学性质。
（2）新旧知识联系，总结出镁铝和氧气，其他非金属氧化物等的反应。
（4）对于氧化铝，氢氧化铝的两性，可以在做实验的基础上分析出反应过程并书写化学方程式，同时引导学生从理论上予以解释。
3．巩固练习。
4．师生共建网络。
5．学生自评。
溶解度课件 篇2
各位评委、各位老师：
大家好！
今天我说课的内容是《氧气的性质和用途》下面我从教材、教法、学法和教学过程四个方面谈谈自己对这节课的教学设计。
人教版三年制初中化学第一章第二节的内容是《氧气的性质和用途》，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。
基础知识目标：
1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。
2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念。
思想教育目标：
通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。
基本能力目标：
科学方法。
情感目标：
1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。
2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。
难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。
演示实验： [实验2-2]至[实验2-5]
1、探究式实验教学法 该教学法的教学模式是：设疑—观察（实验）—思考—总结—应用。根据目标设疑，引导学生动手实验，体验实验的过程。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。
2、互动式教学法 在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行信息交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。
3、知识竞赛法 这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。
4、质疑释疑 通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。
溶解度课件 篇3
人教版九年级下册化学《溶解度》教案
教学目标
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解固体物质溶解度的涵义。
(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
2.过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观
(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
(2)树立做任何事都要实事求是的观点。
教学重难点
【教学重点】
利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】
1.固体物质溶解度的含义。
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
教学工具
【教具准备】 多媒体课件等。
教学过程
【复习提问】
上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义?
【交流回答】
改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
【导入新课】
通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
【活动与探究1】
1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?
2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?
3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
【归纳总结】
定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。
固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。
【提出问题】
理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。
【课件展示】
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)
【提出问题】
我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?
【课件展示】
教材P36表9-1
【分析小结】
上述是表示溶解度的一种方法:列表法。
列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。
【活动与探究2】
请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。
【归纳总结】
通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
溶解度曲线所表示的意义：
1.溶解度的三种情况：
(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。
(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。
(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。
2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
3.影响固体溶解度的因素是：温度。
【提出问题】
我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?
【课件展示】
1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。
2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?
【交流回答】
1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。
2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
【练习讨论】
如何增加养鱼池水中的含氧量?
【学生活动】
利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。
课后小结
【课堂小结】
本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。
课后习题
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
溶解度教学设计
教学目标
(一)知识与技能
1、理解饱和溶液的涵义。
2、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
(二)过程与方法
1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
2、学习通过实验解决问题。
(三)情感态度与价值观
1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
2、树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重难点
1、理解饱和溶液和溶解度的概念。
1.理解饱和溶液和溶解度的概念。
2.正确理解气体物质溶解度的概念。
教学工具
教师用具：多媒体。 学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品：氯化钠、硝酸钾。
教学过程
(引入)我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?
(猜想)1.能 2.不
(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)
(小结)1.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2.在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
(提问)上述活动的“一定条件”是什么?
(讨论、总结)1.一定温度
2.一定量的溶剂
(追问)如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?
(讨论、回答)不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
(引导)我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
(思考)请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
(板书)一、饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，(当溶质不能继续时，所得到的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，(还能继续溶解的) 溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。
(思考)一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?
(讨论、小结)某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)
(提问)1.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?
2.如何判断某一溶液是否饱和?
(讨论、总结)
(板书)2.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
(提问)回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
(分析、讨论)
(结论)饱和溶液不饱和溶液
(引导)调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
(讨论)
(结论)不饱和溶液饱和溶液
(学生可能想不到改变溶质的量，这耐教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)
(提问)“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?
(活动与探究2)
取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
(交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)
(总结)在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解;随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和、溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
(升华)其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。
(讲解)以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。
(板书)一般情况下：
课后小结
(小结)本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。
溶解度课件 篇4
从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
2、教学目标分析。
根据学生已有的.认知基础，结合教材和课标，我确定本课的教学目标为：
1、知识与技能。
通过观察比较，培养学生的观察能力；通过讨论，培养学生总结归纳知识的能力；通过活动与探究，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力；通过游戏与练习，增强对所学知识的记忆和理解，巩固和掌握。
3、情感态度与价值观。
九年级学生刚刚接触化学，特别对于化学实验有浓厚的兴趣，通过前面的学习学生初步具备了简单的实验操作和观察能力，所以对于氧气的制取会更加提高学生的动手能力和小组合作能力。
为了体现以“学生为主体，教师为主导”的观念，本节课采用了复习，归纳，阅读，讲解，讨论及当堂练习相结合的教学方法，在教学过程中，充分利用多媒体，网络这些现代教学媒体和实验教学来激发学生的求知欲。
上课前，我会用ppt向学生展示几张人类在特殊环境下的工作图片，然后提问：在这类特殊环境下，人们是怎样呼吸的？如果在实验室，我们又会怎样制取氧气？层层提问，引发学生的思考，从而进行探讨。然后引导学生回忆以前学习的水的电解，给予学生一个正确的思考方向。
我会向学生系统的说明实验室制取气体应该遵循的方法步骤。
化锰，并且根据对二氧化锰的后期处理，发现催化剂的存在，并且定义，这样更能激发学生的探究兴趣。
让学生根据催化剂的性质，举出生活中常见的催化剂，我会适当引导，把生活和化学紧密联系起来，让学生从生活中学习化学，从而激发学生对化学的强烈兴趣。四科学探究实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气（15分钟）。
实验步骤（多媒体课件演示），根据演示的实验，学生能准确选择实验仪器。（对于一些实验的注意事项，我会正确引导，让学生从这些方面去考虑）。
溶解度课件 篇5
《溶解度》教学设计
【摘要】化学知识在生活中的运用是很重要的，《溶解度》这节课为我们展示了化学知识在生活中的应用，也为学生学习化学提供了重要的依据。
【教材分析】
1、教材的地位和作用
在前面几个专题的学习中，学生接触了一些试剂，比如稀硫酸、盐酸等，它们都是溶液。本章专门安排学生集中和系统地学习溶液知识，可以加深学生对所学知识的理解。下一章将要学习酸、碱、盐，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液中发生的，因此，要明确告诉学生，本专题的内容在整个初三化学学习中具有承上启下的作用，作为学生一定要系统地掌握好本专题的内容，为后面的学习打下良好的基础。
溶解度是溶液的基础知识。在溶液的学习对于经常遇到的易溶、微溶、难溶等现象做出比较明确的解释。也为过滤、结晶内容的学习提供了理论基础。
2、教学目标： 知识目标：
1.了解溶解度的概念。
2.了解固体的溶解度曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。 3.常识性介绍温度、压强对气体溶解度的影响。 情感目标：
1、培养从量的方面研究化学知识的科学态度
2、培养内、外因的辩证唯物主义观点 能力目标：
根据溶解度曲线，查阅物质的溶解度，并能解释一些简单问题。
3、教学重点和难点及关键。 教学重点：建立溶解度的概念
教学难点：正确理解和应用固体物质的溶解度概念
本节课的关键：如何引导学生正确理解溶解度概念的含义。 【学情分析】
学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实例引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对溶解度知识的理解，激发学生的学习热情，学习本节课的内容应该是很容易的。
【教学策略】 教法和学法：
1、本节课从饱和溶液的概念出发，通过演示和补充实验的对比，采取讨论的形式，运用联想、对比方法，总结固体物质的溶解能力的比较方法，得出固体物质的溶解度概念。培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。
2、组织学生分析讨论溶解度曲线的特点，使学生深刻理解溶解度的含义，提高学生分析和解决实际问题的能力。
3、边讲边练，小循环，快反馈。让学生所学的知识当堂得到巩固。
通过教师启发、实验、质疑、点拨，学生思考、观察、讨论、归纳，充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，学生手、脑、口并用，共同完成教学目标。
【教学程序】
1、本节课属于新授课。
2、课前准备，将全班同学分组，选好组长；多媒体课件。
3、教学思路： 复习提问：
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为什么在提饱和溶液、不饱和溶液的概念时要指明一定温度和一定量的溶剂？饱和溶液与不饱和溶液如何转化？
引入新课：
2、平时生活中，如果衣服上沾有油污，你是如何处理的？这样处理的依据是什么？
3、实验探究：
10克蔗糖 克熟石灰 10ml水 10ml水 2克食盐
10ml水 10ml汽油 [探索问题]：
（1）不同物质在同种溶剂里的溶解能力是否相同？ （2）同种物质在不同溶剂里的溶解度是否相同？ （3）物质的溶解能力跟什么有关呢? 小结：由此可见，物质的溶解性大小和溶质、溶剂的性质有关。 在此基础上，组织学生讨论：如何比较不同物质在水中的溶解性大小？
学生通过讨论可以得出，必须在一定的温度下，相同质量的溶剂中，达到饱和状态下才能比较不同物质在水中溶解性的大小。
学生对于“一定的温度”一般比较容易理解，对温度对物质的溶解性影响也有一定的生活经验。但是对于为什么要规定“在100克溶剂里”常常缺乏感性的思考依据，对此教师可以用形象的比喻来帮助学生思考。例如，用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐的溶解性大小吗？如果都用同样的一杯水，你能判断吗？当学生理解对溶剂友谊规定的数量之后，教师就可以明确指出，固体物质的溶解度通常用100克溶剂为依据，这是人为规定的。以上用学生的经历所能接受的事实来比较，可以帮助学生对一些科学规定的意义加深理解，对枯燥的数字接受起来也就比较容易了。
4、（1）引导学生得出确定物质溶解度的前提条件 分析定义的4个要点：
条件 温 状态 饱 标准 百 单位 克
学法指导：温、饱、百、克，缺一不可。 【问题】
20℃时，某物质的溶解度为克，这句话的含义是什么？并将以下各量对号入座。 温度 溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量 20℃ 克 100克 克 【反馈练习】
判断正误，并说明理由：
1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。
2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。
3、在100克水中最多能溶解克，则氯化钠的溶解度为克。
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解克，则氯化钠的溶解度为克。 （2）溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时 >10 >1
【引入】可用实验方法测出硝酸钾在不同温度下在水里的溶解度，连成平滑的曲线，即可表示出任一温度下，硝酸钾的溶解度。
【小结】请学生仔细分析所展示的图，找出溶解度曲线的特点 1) 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如NaNO
3、KNO3等 2) 少数物质的溶解度随温度升高变化不大。如NaCl。 3) 极少数物质的溶解度随温度升高变化减小。如熟石灰。 【练习】
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是_________________________ （2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由大到小依次为_______,当温度为t３ºC时，溶解度最大的是____.（3）C可能表示哪种物质:____________________ （4）气体溶解度 引导学生自学讨论：
1、气体溶解度表示方法与固体溶解度表示方法相同吗？
2、气体溶解度受哪些因素影响？ 归纳（见课件）
5、【本结小结】（1）固体物质的溶解度 （2）溶解度曲线的特点 （3）气体溶解度
反馈检测：根据我多年的教学发现，学生对溶解度概念的应用以及联系生活实际、举一反三的能力需要加强巩固与扩展，我精心设计了以下练习题，鼓励学生大胆发言，既学习知识，又发展能力。
水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( ) ℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( )
6、布置作业：P148第6题
7、板书设计： 单元3 溶解度
一、溶解性
二、固体溶解度——溶解性的定量表示
1、定义
2、影响固体溶解度的因素——温度
3、溶解度曲线
三、气体溶解度 影响因素
溶解度课件 篇6
第6章 溶解现象
第三节 物质的溶解性（第3课时）
化学组
关俊艳
教学目标：
1.了解溶解度的两种表示方法。
2.掌握溶解度曲线的应用。
3.明确溶质、溶剂一定时，固体、气体物质溶解度的影响因素。 教学重点、难点：溶解度曲线的应用。
解决办法：设置有层次性的问题，以学生理解，借助多媒体课件使教学内容更加直观化。 教学过程：
知识回顾：溶解度的概念，强调其四要素。
过渡：在不同温度下，某一物质在水中的溶解度是不同的，那么物质的溶解度随温度的变化情况可以通过表格法或曲线法表示。
【提问】溶解度的两种表示方法，哪种在今后的学习过程中使用频率更高？为什么？ 【学生表达】
【过渡】溶解度曲线较为直观，在曲线上可读出物质在任意温度时的溶解度，不仅如此，在同一坐标系中可画出多种物质的溶解度曲线，由此我们可以获取更多的信息。 【学生讨论交流】1.通过列表法可获取的信息，曲线法可以吗？ 2.除此以外，溶解度曲线还能提供哪些信息？ 【学生表达】
1.明确物质在任意温度下的溶解度。
2.比较同一温度下不同物质的溶解性强弱。 3.判断物质的溶解性。
4.物质溶解度随温度的变化趋势：大多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾； 少数固体物质溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙。
5.曲线上的点表示溶液处于饱和状态，曲线下方的点表示溶液处于不饱和状态。 6.交点表示此温度下两物质溶解度相同。
【链接中考】
1.根据甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息？
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是________。 （3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________ （4）图中A点表示
。 （5）将甲物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_________
。 2.下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（
）
A.增加水的质量
B.把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌 C.增加硝酸钾的质量
D.升高溶液的温度
【结论】溶质、溶剂一定时，固体物质溶解度只与温度有关。 【过渡】气体物质溶解度的影响因素有哪些呢？ 【生活链接】
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，人常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 【结论】气体物质溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。 【思考】
夏天，天气闷热时，鱼为什么总爱在水面上呼吸？ 【精心回顾】
【课堂小结】溶解度曲线的应用；
溶质、溶剂一定时，固体、气体物质溶解度的影响因素。 教学反思：
1.本节课整体思路清晰，问题设置层次性较强，教学效果较好。
2.本节课注重了对学生的鼓励、调动和评价，但激励措施有待进一步改进。 3.在今后的教学工作中，还需不断思考如何增强小组合作的实效性。
溶解度课件 篇7
《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。
（二）教学目标。
根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：
1、知识与技能目标：了解化学式的涵义；知道一些常见元素和原子团的化合价；能用化学是表示某些物质的组成，并能利用化合价求化学式；了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成；能看懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2、过程与方法目标：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。
3、情感、态度与价值观目标：让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。
（三）教学重难点。
1、了解化学式，知道元素、原子团的化合价。
2、用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学式。
3、了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。
二、说学情。
对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学习打下了基础。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法。
坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。
四、说学法。
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。
五、说教学过程。
（一）导入。
由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有的知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。
（二）新授。
1、化学式的学习。
学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。然后以h2o为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。
讲解结束后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？并组织学生讨论符号h、2h、h2、2h2各具有什么意义？在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
在此基础上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识进行巩固。练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意的事项。
2、化学式的学习。
学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。引导学生看课本83页表4-6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：
（1）化合价有几种？是哪几种？（让学生明白元素化合价有下负之分）。
（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？
（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？
在此基础上，组织两个活动。活动一：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。
在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练习的方式完成此部分知识的学习。练习如下：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫（so2）中硫的化合价和三氧化二砷（as2o3）中砷元素的化合价。练习结束之后，教师进行归纳总结：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：nacl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：co2读作二氧化碳。
3、有关相对分子质量的计算。
引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。
在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品(如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等)的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。
（三）课堂小结。
通过提问的方式让学生总结本节课所学内容，强化认识。知识性的内容小结，可把课堂教学传授的知识尽快化为学生的素质，化学思想方法的小结，可使学生更深刻地理解化学思想方法在解题中的地位和应用，并且逐步培养学生良好的个性品质目标。
（四）布置作业。
针对学生素质的差异进行分层训练，既使学生掌握基础知识，又使学有余力的学生有所提高。
1、基础习题：完成课本章节后练习题。
2、拓展作业：到实验室查看化学药品的标签，了解药品的成分，以及所含杂质的种类和数量，并对其中三种药品的有关情况做记录。
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